Videotube

Постовая охрана, пультовая охрана, личная охрана, сопровождение и инкассация, юридическая безопасноть

Батарейка солевая или щелочная: Солевая батарейка — Вики

Содержание

Элементы питания или батарейки. Вред батареек.

Батарейки, прочно вошли в нашу жизнь. Польза от них неоспорима. Но немал и вред батареек для здоровья человека и окружающей среды.

Причина вреда батареек — наличие в их составе тяжелых металлов.

Батарейки. Виды и классификация. Типоразмеры.

Ознакомимся с типоразмерами батареек. Наглядно они представлены во фрагменте приведенной таблицы и охватывают наиболее распространенные типы.

(Полностью таблица приведена ЗДЕСЬ)

Типоразмеры батареек

 

В первой колонке таблицы батарейки представлены по типу электрохимической системы. Детально мы ее рассмотрим ниже.

Во второй колонке батарейки классифицированы по размерам и форме. Химический состав не указывается.

Третья колонка — классификация Международной электрохимической комиссии (МЭК). Английская аббревиатура — IEC.

Согласно ей первая цифра обозначает количество элементов питания в батарейке (если он один цифра не ставиться).

Буква следующая за ней обозначает вид батарейки по составу катода, анода и электролита — С — литиевая, S -серебряно-цинковая, L — щелочная. Если такой буквы нет — значит солевая.

Буквы R и F указывают на форму батарейки, а последние цифры в обозначении указывают ее размер в условных единицах от 0,3 до 600.

По типу электрохимической системы батарейки подразделяются на:

Солевые — марганцево-цинковые и угольно-цинковые. В качестве анода у них используется цинковый корпус, катода — двуокись марганца, электролит — хлорид аммония. К ним относят и хлорид-цинковые с электролитом из хлорида цинка.

Щелочные (алкалиновые). В них катод из двуокиси марганца, анод из цинка. Электролит щелочной — гидроокись калия. Для защиты от коррозии ранее в них использовалась ртуть. Сейчас используются добавки содержащие свинец, висмут, индий или алюминий.

Литиевые. В качестве катода в них используются различные с

Как заряжать алкалиновые батарейки — Moy-Instrument.Ru

Можно ли зарядить алкалиновые батарейки

Почти каждый современный человек имеет устройство, для работы которого требуются аккумуляторы или батарейки: телевизионный пульт, настенные часы, сотовый телефон или фотоаппарат. Все эти гаджеты стали настолько обыденными, что никто уже не пытается вникнуть в суть функционирования их элементов питания, а между тем, с момента изобретения прототипа современной батарейки миновало уже больше двух столетий.

Выбор типа батареек напрямую связан с устройством прибора, где они будут использоваться. Алкалиновую (щелочную) батарейку относят к марганцево-цинковому источнику питания. Реакция, необходимая для генерирования электричества, создаётся за счёт щелочного электролита. Алкалиновые батарейки (на их корпусе часто можно обнаружить надпись alkaline) нашли широкое применение в устройствах, потребляющих малое количество энергии, например, в портативном фонарике, электрической зубной щётке. Рано или поздно любой элемент питания исчерпывает свой резерв. Можно ли зарядить алкалиновые батарейки? Есть ли способы реанимировать старые источники тока или же придётся покупать новые?

Принцип действия алкалиновой батарейки

Принцип действия этого щелочного источника питания довольно прост. Его описал итальянский физик Алессандро Вольта в далёком 1782 году. Учёный сконструировал гальванический элемент, в котором цинковый анод и медный катод погружались в раствор серной кислоты. Разница потенциалов двух металлов, опущенных в электролит, создавала электрический ток.

Своему названию этот вид батареек обязан веществу, выполняющему функцию проводника тока, а именно — концентрированному раствору щелочи. Производят электролит, используя в основном гидроксид калия или гидроксид натрия.

Другими обязательными участниками электрохимической реакции в алкалиновом элементе становятся — отрицательный электрод (из цинка) и положительный электрод (из оксида марганца). В зависимости от типа источника тока

напряжение может составлять 1,5–12 В.

Конструкция алкалиновой батарейки

Размер цилиндрического элемента аналогичен размеру элемента марганцево-цинковой системы с солевым электролитом. Однако между устройством алкалиновых и солевых источников тока есть некоторые различия: алкалиновые батарейки отличаются вывернутой конструкцией. В элементе питания, где присутствует щелочной электролит, цинк находится в порошкообразном состоянии. В связи с этим, цинковый стаканчик заменяют стальным никелированным цилиндрическим корпусом, служащим токоотводом электрода со знаком «+».

В активном состоянии происходит прессование положительного электрода к внутренним стенкам корпуса. В щелочной элементе, как правило, есть возможность размесить большее количество активной массы положительного электрода, нежели в солевом аналоге такого же размера. Так, в щелочной батарейке типа D может быть расположено 35–40 г диоксида марганца. Солевой элемент питания подобного типоразмера вмещает не более 25–30 г электролита.

Сепаратор предварительно пропитывают электролитом, а затем вставляют во внутреннюю полость, заполненную активной массой анода. Сепарационным материалом может выступать гидратцеллюлозная плёнка или какой-нибудь нетканый полимерный материал.

По оси химического источника тока размещают токоотвод (из латуни) катода, а в полость между латунным токоотводом и сепарационным материалом вводят анодный состав, состоящий из цинкового порошка. Важно, чтобы перед этим

цинковый порошок был пропитан загущённым электролитом.

На производстве нередко в качестве электролитов используют щелочи, заранее насыщенные цинкатами. Такая мера снижает расход щелочи на начальном этапе эксплуатации. Помимо этого, присутствующие цинкаты в электролите тормозят развитие коррозионного процесса.

Отличия солевых батареек от алкалиновых

Как солевые, так и щелочные элементы питания долгие годы не теряют популярность среди потребителей. Тем не менее, между этими видами батареек есть целый ряд различий.

Солевые:

  • Если их не использовать в течение двух-трёх лет с момента выпуска, то велика вероятность, что они полностью разрядятся.
  • Восприимчивы к температурным перепадам, что существенно сказывается на сроке хранения.
  • Внутренние химические процессы, протекающие ближе к концу срока эксплуатации, зачастую провоцируют вытекание содержимого батарейки.
  • Не отличаются высокой ёмкостью.
  • Имеют непродолжительное время работы.
  • Не способны выдержать высокую нагрузку, поэтому пригодны лишь для приборов с низким уровнем энергопотребления: часов, кухонных весов, пультов дистанционного управления.

Щелочные:

  • Работоспособность сохраняется и через пять лет после покупки.
  • Практически невосприимчивы к колебаниям температур.
  • Не протекают.
  • Имеют удельную ёмкость, превышающую аналогичный параметр у солевых элементов, минимум в 2 раза при малоточной нагрузке и в 5–10 раз при высокоточной нагрузке.
  • Подойдут для устройств с любым уровнем энергозатраты, но лучше всего себя демонстрируют в условиях постоянной нагрузки.

Можно ли зарядить алкалиновую батарейку?

Рынок гальванических элементов разнообразен. Ежедневно с конвейеров сходят миллионы самых разнообразных батареек. Есть масса дешёвых экземпляров, доступных каждому. Их можно приобрести на кассе любого супермаркета или в магазине электротоваров. Таким образом, вопрос о том,

можно ли заряжать щелочные батарейки, потерял свою актуальность. Из школьного курса химии всем известно, что при нагревании едкой щелочи, которая содержится в батарейки, может произойти бурная химическая реакция. Обратный ток зарядного устройства, проходя через замкнутое пространство, провоцирует закипание батарейки и даже тепловой взрыв.

В случае если, элементу питания удалось пережить единичный цикл заряда, его ёмкость всё равно не увеличится до первоначального уровня. Любая щелочная батарейка, скорее всего, в скором времени снова потеряет свой заряд. При этом, может произойти разгерметизация корпуса и вытекание электролита, а это может вызвать поломку устройства, потребляющего энергию. Выходит, что вместо желаемой экономии можно попросту угробить дорогостоящее устройство.

Для тех, кто готов рискнуть или нуждается в экстренной подзарядке, потому что возможности купить алкалиновую батарейку на данный момент нет, есть несколько хитрых способов продлить жизнь источнику тока.

  1. Берут блок питания и включают его в сеть. Далее, используя провода, подсоединяют элемент к адаптеру. Нельзя забывать о соблюдении полярности: минус подключают к минусу, а плюс обязательно к плюсу. Полярность обычно указывают на верхней части корпуса элемента питания. Нагревают гальванический элемент до 50 градусов, после чего отключают питание и охлаждают. Затем в течение двух минут подключают зарядное устройство к сети и тут же отключают его. После проделанных манипуляций элемент питания закидывают в морозильную камеру на 15 минут.
  2. Произвести зарядку старой батарейки можно нагреванием последней. Этот способ таит в себе опасность — всё может закончиться взрывом. Разряженный объект помещают в кипяток на 30 секунд — и батарейка на какое-то время вновь пригодна к использованию.
  3. Подзарядить алкалиновую батарейку можно путём уменьшения её объёма. Для этого её нужно сплющить с помощью рук.

Зарядка щелочных батареек зарядным устройством — почему лучше не рисковать

Большая часть современных приборов работает не от сети, а на батарейках. За все время своего существования они не раз изменяли свой облик, постоянным оставался лишь принцип работы. Алкалиновая батарейка называется еще щелочной.

Конструкция и принцип работы алкалиновой батарейки

Элементы подобной конструкции впервые появились на рынке в 60-х гг. Свое наименование они получили из-за надписи на корпусе. Щелочными их стали называть из-за электролита, который находится внутри.

В остальном батарейка не отличается устройством от других представителей этой группы элементов питания. Реакции, идущие внутри, похожи на те, что происходят в солевой батарее. Отрицательный электрод расположен в цинке, а положительный находится в оксиде марганца.

В отличие от нее, в щелочной не образуются газы, поэтому нет необходимости создавать камеру-сборник. Поэтому полезный объем щелочной батареи больше, чем у солевой.

Отрицательный электрод занимает в ней только 30%. У солевого электролита он составляет весь объем стакана.

Схема строения батареи

В центре батареи находится электрод. Он представляет собой смесь порошка цинка, загустителя состава и электролита. На батарейки идет только цинк повышенной чистоты с добавкой нескольких металлов. Данная схема исключает в их составе ртуть.

Плюс и минус разделены мембраной, которая пропитана цинком. Она не позволяет положительной и отрицательной составляющей перемешиваться.

Первый электрод представлен смесью марганцевого оксида и графита. Положительного вещества в щелочной батарее в 1,5 раза больше, чем в солевой.

Поскольку в ходе работы устройства газы не выделяются, корпус батарейки герметичен. У нее есть защитный клапан, предохраняющий ее от взрыва. Выпускаются щелочные батареи с разным напряжением — от 1,5 до 12 В.

Можно ли зарядить алкалиновую батарейку

Щелочное устройство теряет свой заряд при длительном хранении. За год исчезает около 10%. Вопрос, можно ли зарядить алкалиновую батарейку, утрачивает свою остроту.

Помимо щелочных, появились и другие типы изделий, которые служат еще дольше и эффективнее. Поэтому чаще всего намного выгоднее приобрести новую модель, которая стоит не так и дорого, чем пытаться зарядить старую.

Следует выяснить, можно ли заряжать алкалиновую батарейку. Способы обновить щелочное устройство есть, но сами производители предупреждают, что делать этого не стоит. Итог такой процедуры никто не сможет предсказать.

Производители пошли на встречу потребителям и разработали модели с возможностью повторной подзарядки.

  1. При восстановлении простого устройства может произойти утечка электролита или разгерметизация.
  2. Чем чаще пытаются зарядить такую модель, тем выше риск возникновения проблем.
  3. В батареях-аккумуляторах такой угрозы нет. Даже если элемент питания неоднократно заряжался.

Заряжаемые щелочные батареи

Впервые новый тип батареек появился в Канаде в конце 80-х гг. В отличие от простого аккумулятора, их нет необходимости заряжать. Они готовы к эксплуатации сразу. После того как элемент истощит свои резервы, его можно поставить на зарядку и использовать вторично.

Подобные алкалиновые устройства занимают переходное положение между простыми конструкциями и аккумуляторами. Напряжение данной модели равно 1,5 В и остается таким до конца ее работы.

Производители утверждают, что их батарейки можно заряжать в зарядном устройстве до 50 раз. Перезаряжать конструкцию полностью — только 20 раз.

Элементы с восстанавливаемым зарядом имеют стандартные размеры, по классификации их относят к группам AA, AAA, C, D. Их лучше применять в приборах с низким уровнем потребления тока и тех, которые работают периодически. К таким устройствам относятся пульт, фонарь. В некоторых государствах эти элементы используются чаще, чем простые щелочные.

Иногда приборы изначально продаются в комплекте с зарядкой к ним. Блоки питания для нее чаще всего ориентирован на элементы класса АА.

Если только они не будут работать в маломощных приборах короткое время. Щелочные конструкции с восстанавливаемым зарядом занимают свою нишу. В торговых точках их можно встретить на полках и возле касс. Их стоимость выше, чем у простых батареек, но все расходы окупаются за счет более долгого срока использования.

Какие батарейки можно заряжать в зарядном устройстве

Фонарики, цифровые плееры, диктофоны, электронные часы, игрушки, пульты дистанционного управления и портативная медицинская техника — работу всех этих и многих других устройств обеспечивают источники питания.

Устроены источники питания предельно просто: два электрода — отрицательный анод и положительный катод — погружены в емкость с электролитом и упакованы в металлический корпус.

При замыкании контактов начинается движение электронов от одного электрода к другому, возникает электрический ток. Со временем запас активного вещества на аноде истощается, электронов становится меньше. С другой стороны, снижается способность электролита проводить ток. Вот почему батарейка разряжается.

Классификация батареек

Элементы питания различаются по форме и по внутреннему составу, точнее, по типу химической реакции, которая приводит к образованию электрического тока.

Виды батареек по форме

  1. Наиболее привычны нам «пальчиковые» (маркировка АА) и «мизинчиковые» (маркировка ААА). Они имеют цилиндрическую форму и питают большинство типов электронной техники.
  2. Элементы формата «бочонок» (маркировки C и D) тоже производят в форме цилиндра, только размеры их побольше, что обеспечивает больший запас мощности. Такие источники применяют, например, в туристических фонарях, радиоприемниках, проигрывателях и магнитофонах.
  3. Прямоугольные гальванические элементы, именуемые в народе «крона» — по названию известного бренда.
  4. Дисковые батарейки (CR) — так назывемые «таблетки», используются в наручных часах, лазерных указках, игрушках и т. п.

Рабочее напряжение цилиндрических элементов питания — 1,6 Вольта. А «крона» обеспечивает напряжение целых 9 вольт.

По типу химической реакции

  • Солевые. Отличаются малой мощностью, можно хранить от 1 года до 3 лет.
  • Щелочные или «алкалиновые». Название происходит от импортной маркировки Alkaline. Они способны справиться с более мощной нагрузкой. Срок хранения — от 3 до 5 лет.
  • Литиевые. Лучше всех справляются с высокой нагрузкой. Срок хранения — от 5 до 7 лет.

Какие батарейки можно заряжать в зарядном устройстве

Химические процессы, протекающие в обычном гальваническом элементе, необратимы. Исчерпав свой ресурс, он перестает вырабатывать электрический ток. Определить их просто: обычно на корпусе такого элемента питания присутствует надпись «do not recharge» — «перезарядке не подлежит». Продлить ему жизнь можно единственным способом — попытаться поместить в менее энергоемкое устройство. Так, например, батарейки, которые не подходят для радиоуправляемой машинки, могут подойти для работы пульта от телевизора.

Единственный тип батареек, которые можно правильно перезаряжать большое число раз — это аккумуляторные. Их можно отличить по маркировке rechargeable battery. Рабочее напряжение аккумуляторных батареек ниже, чем у обычных — 1.2 Вольта. Аккумуляторные элементы питания дороже обычных: чем больше их мощность и количество циклов перезарядки, тем выше цена. Кроме того, вам потребуется специальное зарядное устройство, которое приобретается отдельно. Часто такие зарядные устройства снабжены индикатором, который покажет, насколько зарядился аккумулятор. Время зарядки аккумуляторных батареек составляет 8—12 часов.

Подзарядка в домашних условиях

Возникает вопрос: можно ли заряжать алкалиновые батарейки в зарядном устройстве? Существует сравнительно безопасный способ зарядить алкалиновый элемент питания, но эффективность его под вопросом. Для этой экстренной меры вам потребуется зарядное устройство на 4 аккумулятора. В первые три отсека слева направо вставляем разряженнные алкалиновые элементы, которые будут заряжаться. А в четвертый (тот что справа) — аккумулятор. Длительность «лечения» — от 5 до 10 минут. После этого алкалиновые элементы снова можно использовать, но не долго.

Энтузиастами придуманы многочисленные способы, как зарядить пальчиковую батарейку в домашних условиях. Конечно, это не полноценная подзарядка. Ведь сами химические реакции внутри такого источника питания необратимы. Например, если аккуратно помять элемент питания плоскогубцами или постучать им о любую твердую поверхность, это позволит слегка реанимировать электролит и извлечь несколько дополнительных процентов мощности. Только не повредите корпус, иначе электролит вытечет, и источник питания не будет работать.

Нагревать разряженные гальванические элементы нельзя — высока опасность взрыва.

Если вы хотите, чтобы гальванические элементы прослужили дольше, не используйте их на морозе: они быстро теряют заряд. Обращайте внимание на дату выпуска: батарейки имеют свойство саморазряжаться. Не стоит использовать различные типы батареек одновременно, а также старые с более свежими. Это также уменьшает их срок службы.

Как зарядить батарейки в домашних условиях?

Огромное количество бытовых приборов используют в качестве источника питания пальчиковые батарейки. Большинство из них выполняют вспомогательные функции, поэтому отсутствие питания в детских игрушках или пультах управления приносит лишь временное неудобство до приобретения новых батареек. Но, существуют ситуации, когда разрядившийся элемент питания заменить нечем, но сделать это необходимо прямо сейчас. В такие моменты, каждый из нас задумывался, как зарядить батарейку в домашних условиях.

Способ №1. Использование зарядного устройства

Многие из обывателей помимо обычных батареек используют аккумуляторы, для зарядки которых применяются специальные устройства. Если у вас имеются такие приспособления в домашнем обиходе, можно использовать их, чтобы зарядить севшую батарейку.

Рис. 1: использование зарядного устройства

Обратите внимание, что для такой подзарядки от сети можно использовать только щелочные или, как их еще называют, алкалиновые батарейки, а вот солевые способны запросто разрушиться и протечь, поэтому их не стоит даже пробовать заряжать.

Чтобы зарядить:

  • Установите батарейку в разъем зарядного устройства, при этом следите за соблюдением полярности;
  • Включите устройство в сеть;
  • По накоплению достаточной величины заряда, отключите устройство от сети.

Обратите внимание, передерживать батарейки при таком способе после того, как оно подаст сигнал о завершении процесса, нельзя.

Рис. 2: показатель уровня заряда

Если ваше зарядное устройство имеет такой же тип сигнализации, как показано на рисунке, то после появления на сигнализаторе значка, свидетельствующего о том, что батарейка заряжена, его сразу необходимо отключать. Иначе батарейка надуется или потечет, а такие разрушения могут сделать невозможной ее дальнейшую эксплуатацию и засорить подзарядное устройство. Также следует заметить, если вы будете заряжать таким образом, емкость батарейки снизится на треть, из-за чего, спустя три заряда, она окончательно выйдет из строя. Поэтому бесконечно заряжать ее таким способом не получится.

Способ №2. Подключение к блоку питания.

Еще одним вариантом, при помощи которого можно зарядить батарейку, является использование блока питания. Такие устройства повсеместно используются для зарядки тех же мобильных телефонов, mp3 плееров, роутеров и прочего оборудования, питающегося напряжением от 1,5 до 3 В. Для этого вам понадобиться либо подключиться к существующим выводам блока питания, либо обрезать разъем (если блок питания больше не используется по назначению) для получения «+» и «–» выводов.

Рис. 3: Подготовка блока питания для зарядки

Чтобы зарядить батарею:

  • Подключите к выводам блока питания полюсы – плюс к плюсу, минус к минусу. Обязательно следите за соблюдением полярности, иначе вместо того, чтобы зарядить, вы окончательно ее разрядите.
  • В таком состоянии необходимо зарядить батарейку до тех пор, пока он не нагреется до температуры 50ºС. После этого, отключите его от блока питания.
  • Подождите, пока элемент питания не остынет естественным образом. Если пренебречь этим этапом, он может попросту разорваться и прийти в негодность.
  • Повторно зарядите батарею от блока, но в этот раз, подключите ровно на 2 минуты, не больше.
  • После того, как зарядили второй раз, положите батарейку в морозилку на 10 минут.
  • Выньте ее из морозилки и дождитесь естественного нагревания. После этого можно дальше использовать батарейку по назначению.

Заметьте, что этот способ сможет помочь 1 – 2 раза, после чего вам потребуется приобрести новую батарейку. Для такого способа также подходят только щелочные (алкалиновые) модели.

Способ №3. Принудительное нагревание.

Восстановить работоспособное состояние может помочь воздействие высоких температур. Этот способ не самый простой и относительно опасный, так как в случае перегрева элемента питания, его разорвет. Наиболее оптимальным вариантом нагревания в домашних условиях является воздействие горячей воды.

Если у вас под краном можно отрегулировать достаточно большую температуру, подержите элемент питания под струей горячей воды. Предварительно обхватив его пинцетом или пассатижами, чтобы не обжечь руки. При этом важно обеспечивать попадание всей площади поверхности под воду.

Если у вас отсутствует проточная вода или воду в кране подогреть невозможно, вскипятите небольшую кастрюлю или кружку. Вам понадобиться такой объем жидкости, чтобы в нее можно было полностью погрузить батарейку. Следует отметить, чтобы зарядить этим методом, варить ее не нужно, а только поместить в горячую воду, поэтому после закипания дайте воде несколько минут для остывания, прежде чем помещать в нее батарейку.

Рис. 4: поместите батарейку в горячую воду

Следует отметить, что заряжать предложенным выше способом допускается не более 20 секунд. Выждав этот промежуток, достаньте питающий элемент из воды, дайте ему остыть и высохнуть. Когда он достигнет уровня температуры окружающей среды, его можно повторно использовать.

Способ №4. Уменьшить объем.

Довольно часто можно встретить варварское отношение к севшей батарейке – люди кусают их или бьют об стол. Самое невероятное, что это действительно рабочий способ, позволяющий зарядить батарейку. Единственное, на что стоит обратить ваше внимание, это метод уменьшения объема. Основная задача – это сжать внешнюю оболочку до меньшего размера.

Если вы будете кусать корпус или бить об асфальт, очень высока вероятность повредить оболочку, что сделает дальнейшую эксплуатацию невозможной. То же относиться и к другим методам приложения чрезмерного усилия, так как не любая деформация обеспечивает уменьшение объема в достаточной мере. Куда выгоднее пользоваться пассатижами или молотком, которыми равномерно прижимают всю поверхность корпуса по кругу. В некоторых ситуациях удается зарядить батарейку за счет механического воздействия до 80 — 100% от заводского уровня.

Рис. 5: уменьшение объема пассатижами

Такой метод можно использовать только один раз, так как при повторной деформации оболочки она приходит в негодность, а заряд практически не восстанавливается.

Способ №5. Кипячение.

Одним из вариантов, позволяющих зарядить батарейку, является кипячение в солевом растворе. В сравнении с предыдущими вариантами, это достаточно трудоемкий способ, так как вам понадобится разобрать батарейку. Для этого:

  • Вскройте наружную оболочку при помощи ножа или любого острого предмета. Рис. 6: снимите оболочку

Данную процедуру обязательно выполняйте крайне аккуратно, чтобы не повредить внутреннюю начинку, прокладки и другие составляющие.

  • После удаления оболочки, повторно проверьте целостность всех внутренних компонентов (угольного цилиндра, стержня, цинкового цилиндра).
  • Подготовьте раствор для кипячения – растворите в воде из-под крана 2 столовых ложки обычной кухонной соли.
  • Поместите в еще холодную жидкость разобранную батарейку и поставьте на огонь. Доведите до кипения.
  • Кипятите не больше чем 10 – 15 минут, после чего достаньте ее из воды и дайте остыть.
  • Когда элемент питания будет удобно брать в руки, установите на место все прокладки и внешнюю оболочку.

Восстанавливая герметичность, не лишним будет заклеить оболочку клеем или залепить пластилином. При герметизации следите за тем, чтобы клей не покрывал контактную поверхность.

Способ №6. Заправка батареи.

Еще один способ – внедрение химически активных реагентов в порошковый слой. Для этого при помощи тонкого острого предмета проделайте хотя бы пару отверстий в крышке, чтобы они проходили вдоль графитового стержня.

Рис. 7: принцип проделывания отверстий

Глубину этих отверстий лучше предварительно замерить и отметить на шиле таким образом, чтобы она не превышала 3/4 от общей глубины батарейки. В проделанные отверстия необходимо залить активную жидкость. В качестве таких реагентов может выступать тот же уксус или 8 – 10% соляная кислота.

После заливки кислоты или уксуса в отверстия необходимо подождать несколько минут для ее впитывания в порошок. После этого повторите процедуру хотя бы 2 – 3 раза, с такими же промежутками времени для впитывания жидкости. В результате вы получите заряженную батарейку с восстановлением уровня заряда до 70 – 80% от заводской величины.

Следует отметить, что для закрепления полученного результата герметизируйте отверстия при помощи того же пластилина, воска или других бытовых герметиков. Выбор конкретного варианта должен зависеть от ваших потребностей, если вы хотите, чтобы батарейка продержалась, хотя бы до утра, вам хватит и пластилина. Если же она должна продержаться до конца похода, возьмите смолу или клей.

Из предложенных вам способов, которые позволяют зарядить батарейку, выбирайте тот, который является наиболее подходящим в вашей ситуации. Но, применяя любой из них, помните, что бесконечно продлять работоспособность не получится, а некоторые модели могут вообще не зарядиться. Поэтому рано или поздно вам придется приобрести новые батарейки. А если вам понравился процесс зарядки элемента питания, лучше приобретите аккумуляторы, они куда более эффективны при частой подзарядке.

Можно ли заряжать алкалиновые батарейки? В чём разница между солевыми и алкалиновыми батарейками

История автономных источников электрического питания уходит в далекие Средние века, когда биофизик Гальвани обнаружил интересный эффект в своих экспериментах с отрезанными ногами лягушки. Позже Алессандро Вольта описал это явление и на его основании создал первый гальванический элемент питания, именуемый сегодня батарейкой.

Принцип действия столба Вольта

Как оказалось, Гальвани проводил свои эксперименты с электродами из разных металлов. Это натолкнуло Вольта на мысль, что при наличии проводника-электролита между разными материалами может проходить химическая реакция, вызывающая разность потенциалов.

Он создал свое устройство исходя из этого принципа. Это была стопка из медных, цинковых и суконных с кислотой пластинок, соединенных между собой. Вследствие химической реакции на анод и катод поступал электрический заряд. В те годы казалось, что Вольта изобрел вечный двигатель. На деле же вышло немного не так.

Устройство батарейки

Сегодня в батарейках используется тот же принцип: два реагента, соединенные между собой электролитом. Как выяснилось позже, количество энергии, которое можно получить вследствие реакции, конечно, а сам процесс необратим.

В классической солевой батарейке действующие вещества помещаются таким образом, чтобы они не смешивались. Контакт между ними осуществляется только благодаря электролиту, который попадает к ним через небольшое отверстие. Также в батарейках есть сниматели тока, передающие его непосредственно на устройство.

В наши дни чаще всего покупают батарейки солевые или алкалиновые. Принцип действия у них одинаковый, но разный химический состав, емкость и физические условия службы.

Особенность алкалиновых батареек

Переворотом в мире автономных источников питания стали батарейки Duracell. В средине прошлого века разработчики этой компании обнаружили, что вместо кислоты в гальванических элементах можно использовать щелочь. Такие батарейки имеют большую в сравнении с солевыми емкость и устойчивость к экстремальным условиям работы.

Кроме того, казалось бы, севшая батарейка через некоторое время может еще немного поработать в устройстве. В связи с этим у многих людей начал появляться вопрос: можно ли заряжать алкалиновые батарейки? Ответ однозначный: нет.

В Союзе же батарейки заряжали.

Многие народные умельцы в советские времена заряжали севшие батарейки. Так они думали. На самом деле устройство батарейки не позволяет обратить химические процессы вспять, как это происходит с аккумуляторами.

В старых гальванических элементах использовались соли, которые могли сбиваться в комки или создавать корку из осадка на токоснимателях. Пропускание через батарейку тока позволяло устранить эти неловкие моменты и заставить большее количество реагентов вступить в реакцию. К сожалению, в большинстве случаев около 30 % вещества оставалось незадействованным. Таким образом, то, что умельцы называли подзарядкой батарейки, на самом деле было лишь небольшой встряской.

Современные гальванические элементы незадействованным оставляют не более 10 % вещества. Чем дороже реагенты, тем большая их емкость при одних и тех же размерах. Батарейки на серебре работают раз в 7-10 дольше, но и стоят они тоже совсем не дешево. В обычных бытовых условиях вполне достаточно простых солевых батареек. Они не настолько дорого стоят, чтобы рисковать здоровьем, пытаясь придумать способ их зарядить.

Современные батарейки и опасность их подзарядки

В промышленности множество фирм занимаются производством гальванических элементов. Они недорогие и доступны каждому человеку в любом хозяйственном магазине или в магазине электроники. Поэтому совсем неактуален вопрос о том, можно ли заряжать алкалиновые батарейки. Например, они имеют в своем составе едкую щелочь. В замкнутом пространстве во время прохождения обратного тока зарядного устройства батарейка может закипеть и взорваться.

Как продлить жизнь батарейке?

Обычные солевые батарейки плохо работают в условиях жары и мороза. Поэтому нет смысла использовать их в такую погоду. Это связано с тем, что электролит имеет свойство замерзать или переходить в газообразное состояние, что существенно снижает его проводимость.

Севшая батарейка будет работать еще некоторое время, если ее немного помять плоскогубцами. Только нужно быть осторожными, чтобы не повредить корпус, иначе электролит потечет и испортит устройство.

Реагентам свойственно сбиваться в комки. Это не позволяет им вступать в реакцию. Чтобы помочь процессу, постучите батарейкой о твердую поверхность. Еще процентов 5-7 ее мощности у вас получится вытрясти.

Не все знают, что популярная батарейка алкалиновая АА, как и другие элементы питания, может саморазряжаться. Поэтому всегда нужно обращать внимание на дату производства. Старые батарейки имеют короткий срок службы.

Нельзя смешивать разные типы гальванических элементов. От этого они существенно теряют заряд. Также это произойдет, если к севшим батарейкам добавить свежие.

Гальванические элементы плохо работают в холоде и быстро теряют заряд. Перед установкой погрейте их в руках. Это вернет им прежнюю емкость.

Теперь вы знаете, что на вопрос, можно ли заряжать алкалиновые батарейки, ответ отрицательный. Зато можно существенно продлить их жизнь, соблюдая правила эксплуатации. Касательно именно этого вида батареек есть еще одна хитрость: используйте два комплекта элементов. Когда один начнет терять свой заряд, замените его на другой и дайте отдохнуть.

Зарядные устройства

Зарядное устройство для алкалиновых батареек

«Сели» батарейки, и как всегда ─ не вовремя :- (, скорее всего, у каждого, имеющего дело с мобильными устройствами, возникала такая проблема. Что многие в таком случае делают: выбрасывают отработанный источник питания, покупают новый, и история повторяется.

Наверное, многие слышали о таком процессе, как регенерация батареек, т. е, восстановление, повторная зарядка. Давайте рассмотрим устройство для зарядки алкалиновых батареек и разберемся каккие батарейки стоит заряжать, а какие, все-таки, можно выбросить.

Схема довольно тривиальна. Стабилизатор напряжения снижает напряжение питания (которое может быть взято от автомобильного аккумулятора) до 5 В. Дополнительный регулируемый стабилизатор напряжения на транзисторах снижает напряжение до значения напряжения регенерации 1,95 В. Причина использования двух уровней напряжения -распределить выделение тепла более равномерно, и получение более стабильного напряжения. Но если ваш блок питания выдает стабильные 4 ─ 6 В, стабилизатор на 7805 можно не использовать.

Рис. 1 Устройство для зарядки батареек

Симметричный мультивибратор на транзисторах VT1, VT2 генерирует импульсы частотой 10 Гц. Этот сигнал подается на транзисторные ключи. Т. о, батарейки в данной схеме заряжаются импульсным током. В некоторых публикациях рекомендуется заряд чередовать с разрядом батарейки на нагрузку. Но практика показывает, что достаточно дать батарейке просто «расслабиться» после импульса заряда, это и делает данная схема.

Так что же делать, регенерировать или выбросить?

Не перезаряжайте батарейки, если:

  • батарея глубоко разряжается ниже 0,8 В
  • батарейке более 3 лет
  • присутствуют следы утечки электролита или контакты сильно проржавели
  • крышка в сторону минуса вздута, что указывая на внутреннее давление
  • батарея длиннее, чем прежде (предполагается, что вы измерили её)))

Восстанавливайте батарейку, если:

  • уровень напряжения составляет от 1,0 до 1,4 В
  • батарейке меньше, чем 1-2 года
  • это высококачественная батарейка, как правило, известного производителя и имеет высокую цену
  • минусовая сторона не имеет ни малейшего следа протечки электролита

Использовать или нет перезаряженные батарейки, личный выбор каждого, но повторно я их использую в недорогих устройствах: фонарике, радиоприемнике, зарядке для мобильника, в настенных часах.

Обзор напряжений

  • 1,5 В -Номинальный напряжение для цинковых и алкалиновых элементов
  • 1,56 В — Типичное напряжение для новой батарейки
  • 1,6 В — Буферизация батарейки начинается, но регенерация еще не началась
  • 1,65 В — Типичное напряжение буферизации, начало регенерации
  • 1,70 В — Восстановление происходит, но батарейка заряжена не полностью
  • 1,75 В — Правильный уровень напряжения для восстановленных батареек.
  • 1,80 В- Очень высокое напряжение, высоким риском утечки.
  • 1,85 В- Скорее всего батарейка повреждена

Сколько длится регенерация?

Это зависит от состояния батареи и её возраста . Вот почему мы не можем так легко определить критерии остановки заряда, как это, к примеру, с NiMH элементами.
Все определяется экспериментально: восстановление может продолжается 6 часов до повышения напряжения до 1,7 В, а может за 3 часа, и за это время напряжение поднимется до 1,75 В, все индивидуально.
После нескольких экспериментов, чтобы автоматизировать процесс, вы можете использовать самодельное или покупное реле времени.

Только что восстановленные батарейки имеют повышенное напряжение, поэтому их необходимо немного разрядить, подключив на несколько минут лампочку. Когда напряжение снизится до 1,65 В, батарейка отправляется на карантин, т. е. они должны полежать. Автор хранит их на салфетке в пластиковом лотке. Это делается на случай возможной утечки электролита из батарейки.

Как часто я могу восстановить батарейки?

Обычно батарейку заряжают 5 раз. Чем старше батарея, и чем чаще она была регенерирована, тем меньше она может отдать энергии нагрузке.

Можно ли батарейка взорвать?

Нет. Хуже, что может произойти в случае перезаряда, это то, что поверхность минусового электрода вздуется, и электролит начнет выливаться.

Профилактические мероприятия против возможной утечки

Можно обернуть батарейку в районе отрицательного полюса отрезком туалетной бумаги или ткани, силиконовая смазка контактов и дополнительная ткань в батарейном отсеке зарядного устройства.

энергетические характеристики и влияние на окружающую среду

Батарейка как химический источник тока: энергетические характеристики и влияние на окружающую среду

Тесленко А.Е. 1

1МБОУ СОШ №1 г. Задонска Липецкой области

Тадтаева Д.О. 1

1МБОУ СОШ №1 г. Задонска Липецкой области

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке «Файлы работы» в формате PDF

Введение

В современной жизни с батарейками мы сталкиваемся ежедневно — в пульте дистанционного управления телевизором, в электронных часах, в детских игрушках и карманных фонариках. Как-то в очередной раз, покупая батарейки для бытовых предметов дома, я задумался над вопросом: а какие батарейки будут более эффективными и долговечными: солевые или щелочные? Решил, что приобрету оба типа батареек. Дома обратил внимание на значок, изображенный на корпусе батарейки, в виде перечеркнутого мусорного бака. Выходит, что батарейку нельзя выбрасывать в мусорное ведро. Что же тогда с ней делать? И какая из батареек – солевая или щелочная нанесет меньший вред окружающей среде?

Проблема: какие батарейки обладают лучшими энергетическими характеристиками и наносят меньший вред окружающей среде?

Предмет исследования: энергетические характеристики солевых и щелочных пальчиковых батареек, а также их влияние на окружающую среду при неправильной утилизации.

Объект исследования: пальчиковые батарейки (солевые и щелочные).

Цель работы: сравнить энергетические характеристики солевых и щелочных батареек, а также оценить вред от неправильной утилизации химических источников тока и проинформировать одноклассников и знакомых о правилах использования батареек.

Для достижения поставленной цели сформулированы следующие задачи:

Расширить и углубить знания о химических источниках тока, их химическом составе и принципе работы.

Определить экспериментально энергетические характеристики батареек с помощью специальных приборов.

Осуществить химические эксперименты по оценке влияния химических источников тока на окружающую среду.

Сформулировать выводы о том, какая из батареек является более энергетически и экономически более выгодной. А также отметить, какой вред наносят химические источники тока окружающей среде.

Сформулировать практические рекомендации по правильной утилизации химических элементов питания.

Актуальность исследовательской работы.

На сегодняшний день существует множество разных типов батареек, среди которых все сложнее ориентироваться. Поэтому будет весьма полезным отметить для себя и всех окружающих, какой из двух типов батареек (солевые и щелочные) более энергетически и экономически выгодный.

 К сожалению, в современном мире далеко не все знают, как утилизировать отработанные батарейки, и какой вред они могут нанести человеку и окружающей его среде.

Методы исследования, используемые в работе.

Теоретические: проведен обзор литературы с целью изучения понятия «химический источник тока», принципа работы и химического состава солевых и щелочных батареек, а также влияния химических элементов питания на окружающую среду и здоровье человека.

Эмпирические: с помощью мультиметра DT832 и устройства заряда-разряда IMAX B6 экспериментально определены энергетические характеристики солевых и щелочных батареек. В условиях школьной лаборатории проведены химические эксперименты, подтверждающие негативное влияние химических источников тока на окружающую среду.

Практическая значимость состоит в возможности применения данной исследовательской работы при выборе батареек для бытовых приборов дома, а также с целью составления рекомендация по использованию и утилизации батареек.

1. Теоретическая часть

1.1 Батарейки как химический источник тока

Первый химический источник тока был изобретён итальянским учёным Алессандро Вольта в 1800 году. Это был элемент Вольта — сосуд с солёной водой с опущенными в него цинковой и медной пластинками, соединенных проволокой. Затем учёный собрал батарею из этих элементов, которая была названа Вольтовым столбом.

В 1865 году французский химик Ж. Лекланше предложил свой гальванический элемент (элемент Лекланше), состоявший из цинкового стаканчика, заполненного водным раствором хлористого аммония или другой хлористой соли, в который был помещён агломерат из оксида марганца (IV) MnO2 с угольным токоотводом. Модификация этой конструкции используется до сих пор в солевых батарейках для различных бытовых устройств [3].

Химический источник тока — это устройство, непосредственно преобразующее энергию химической реакции, протекающей между анодом и катодом, в электрическую энергию. Все химические источники по способности к повторному использованию подразделятся на две большие группы: первичные источники тока и вторичные источники тока. Первичные источники тока обеспечивают только разряд и не могут заряжаться — они используются однократно. К ним и относятся солевые и щелочные батарейки. Вторичные источники тока (аккумуляторы) могут заряжаться и использоваться многократно в циклическом режиме «заряд-разряд» [7].

Химические источники тока состоят из электродов и электролита, который находится в емкости. Электрод, на котором окисляется восстановитель (отдает свои электроны), называется анодом. Электрод, на котором восстанавливается окислитель (принимает электроны), называется катодом. В итоге получается электрохимическая система.

Результатом протекающей в системе электрохимической реакции становится возникновение тока. Восстановитель передает электроны на окислитель, который восстанавливается. Электролит, находящийся между электродами, нужен для прохождения реакции.

Анод, как правило, изготавливается из порошкового цинка (Zn) с латунным сердечником, выведенным на дно батарейки, то есть к минусу. Катод выполнен из порошкового диоксида марганца (MnO2), с добавлением угольного порошка (С). Угольный порошок способствует лучшей проводимости.

Важно знать, что любой гальванический элемент выдаёт строго постоянный ток, так как он всегда направлен от плюса к минусу и не имеет синусоиды изменений [12].

К основным характеристикам батареек как химических источников тока относятся: разрядное напряжение (это установленное нормативами значение напряжения, до которого допускается его снижение при разряде батареи током определенной величины); мощность; разрядный ток (значение тока, при разряде которым при нормальной температуре определяют емкость батарейки); емкость – то количество энергии, которое источник выдает при общем разряде; температурный интервал работы; время службы – наибольший срок хранения и работы батарейки; механическая прочность; герметичность.

Основное достоинство батареек как химических источников тока состоит в отсутствии обслуживания. Это значит, что перед эксплуатацией их необходимо просто осмотреть и определить срок годности. При включении в цепь нельзя путать полярность и допускать повреждения контактов [10].

1.2 Устройство и характеристики солевых и щелочных батареек

1.2.1 Солевые батарейки

К наиболее распространенным автономным химическим источникам тока относятся солевые батарейки, которые также имеют название марганцево-цинковые и угольно-цинковые. При их изготовлении используется пассивный уголь (С) и двуокись марганца (MnO2). 

Отличительной чертой таких батареек является состав электролита, в качестве которого применяются неорганические соли: хлористый аммоний (NH4Cl) или хлористый цинк (ZnCl2) [11]. Заявленное напряжение солевой батарейки — 1,5v (Вольта).

Корпус такого элемента питания состоит из цинка и выступает в качестве отрицательного электрода. Положительным элементом служит брикет прессованной активной массы, смоченный электролитом. Для герметизации и экранирования токоотвода в верхней его части применяют обжимы и прокладки.

Избежать протекания электролита, коррозийных и окислительных процессов удается с помощью плотного футляра-корпуса, в который и помещаются все элементы солевой батарейки.Дополнительно корпус (стакан) снабжается этикеткой, где публикуется наиболее важная информация о химическом источнике тока [1]. 

Следует отметить, что химический состав электролита солевых 
батареек может немного варьироваться – в “мощной” версии используется 
электролит с преобладанием хлорида цинка (ZnCl2). Впрочем, слово “мощный” 
применительно к ним можно писать разве что в кавычках – ни одна из 
разновидностей солевых батареек на серьёзную нагрузку не 
рассчитана: в фонаре их хватит на четверть часа, а в фотоаппарате может 
не хватить даже на выдвижение объектива. Следовательно, назначение солевых батареек – это пульты дистанционного управления, часы, электронные термометры, то есть устройства, энергопотребление которых укладывается в единицы, в крайнем случае, в десятки миллиампер.

1.2.1 Щелочные батарейки

Р

Рис. 4 Устройство щелочной батарейки

аботы над улучшением потребительских свойств первичных источников тока привели в шестидесятых годах 20 века к началу производства щелочных батареек. Название этот вид батареек получил по веществу электролитаконцентрированному щелочному раствору. Для производства электролита используется гидроксид калия (KOH), реже гидроксид натрия (NaOH). Сегодня щелочные батарейки часто называют алкалиновыми из-за надписи на корпусе батареек, выпущенных за рубежом “Alkaline” (щелочь). Другие участники электрохимической реакции в щелочной батарейке такие же, как и у солевой батарейки – отрицательный электрод из цинка (Zn) и положительный электрод из оксида марганца (MnO2). Применение в качестве электролита раствора щелочи вместо раствора соли позволяет значительно улучшить эксплуатационные свойства батареек. Напряжение щелочных батареек составляет 1,5v (Вольта) [13].

Во время электрохимической реакции электролит (щелочь) расходуется очень незначительно, поэтому его требуется меньше, чем при производстве солевой батарейки.

Отрицательный электрод представляет собой цинковый порошок, занимающий 20-30% объема, а не стакан как у солевой батарейки. Конструкция батарейки дает возможность значительно увеличить срок службы и повысить максимальный ток, отдаваемый в нагрузку.

Отрицательный электрод, расположенный в центральной части батарейки, представляет собой пасту из цинкового порошка, электролита и загустителя. Для предотвращения коррозии применяется цинк высокой чистоты, имеющий специальные добавки других металлов (алюминий и висмут). Что позволяет отказаться от применения ртути. Внутри порошка находится латунный стержень, выполняющий функцию токоотвода.

В щелочной батарейке находится в полтора раза больше оксида марганца, чем в солевой батарейке. Отсутствие выделения газов при электрохимической реакции в щелочной батарейке позволяет делать ее корпус герметичным. В нижней части корпуса расположен защитный клапан, защищающий батарейку от взрыва. Если при прохождении химических процессов или из-за нагрева внутри будут накапливаться газы, то откроется защитный клапан и часть электролита выйдет наружу, герметичность будет нарушена [9].

Щелочные элементы питания могут работать в жестких погодных условиях. Температура их хранения и эксплуатации находится в интервале от -20 до +50°С. Хотя некоторые производители пишут более широкие рамки.

Алкалиновые химические источники питания можно использовать для работы следующих приборов и устройств: кухонных и напольных весов, дистанционных пультов управления, часов настенных и напольных, детских игрушек, медицинских приборов (тонометров, термометров), радиоприемников, портативных колонок и многих других приборов.

1.3 Влияние химических источников тока на окружающую среду

Взглянув на обычную пальчиковую батарейку, можно увидеть на ней значок в виде перечёркнутого мусорного бака, который означает, что её нельзя выбрасывать вместе с остальными бытовыми отходами в мусорное ведро, а необходимо сдать в специализированный пункт утилизации. И этот знак на батарейке стоит неспроста!

В химических источниках тока содержится множество различных металлов и их соединений (литий, марганец, цинк и др.), а такжеорганических соединений (бумага, картон, крахмал, графит), которые имеют свойство накапливаться в тканях животных и человека и наносить непоправимый вред здоровью. Всего лишь одна выброшенная пальчиковая батарейка создаёт опасное для жизни загрязнение земли площадью 20 квадратных метров и отравляет 400 литров воды [5].

Чем же опасны находящиеся в батарейках тяжёлые металлы и как они могут попасть в наш организм?

На полигонах бытовых отходов химические источники тока становятся опасными сразу после вскрытия – повреждения оболочки источника тока. Как правило, это происходит в течение 6–7 недель, поскольку на батарейки воздействует повышенная температура и кислый (с рН меньше 7) фильтрат полигона. На протяжении всего времени существования полигона ТБО фильтрат служит постоянным источником загрязнения подземных вод.

Корпус отработанных и выброшенных батареек под воздействием окружающей среды разрушается и содержащиеся в ней химические вещества, обладающие ядовитыми свойствами, попадают в почву и грунтовые воды. Из почвы и воды эти вещества поглощаются растениями и животными, а из них (в виде пищи) оказываются в нашем организме. Губительный эффект может стать очевидным для человека через несколько лет, вызвав хроническое отравление, раковые заболевания или генетические мутации [8].

Таким образом, можно сделать вывод, что одновременно с огромной пользой, которую нам приносят батарейки, они являются одним из самых опасных источников ухудшения экологической обстановки, загрязнения окружающей среды, что связано с масштабами их применения. Из всего объема производимых батареек в мире перерабатывается всего 3%, при этом прослеживается неоднородность этого показателя по странам мира.

В России процесс организации сбора отработанных химических источников тока идет очень медленными темпами, и даже имеет тенденцию к замедлению [2].

В связи с тем, что утилизация батареек необходима для  сохранения окружающей среды и здоровья будущего поколения и является глобальной экологической проблемой, необходимо ее реализовать государством в рамках полномочий субъекта РФ  и муниципального района.

2. Экспериментальная часть

2.1 Экспериментальное исследование энергетических характеристик солевых и щелочных батареек

Для того чтобы установить, какая из батареек (солевая или щелочная) является более эффективной и энергетически выгодной, мы решили экспериментально определить некоторые из характеристик этих химических источников тока (разрядное напряжение, максимальный ток и емкость) [3]. При проведении экспериментов использовались следующие приборы:

1. Цифровой мультиметр DT832. Универсальный прибор, который совмещает в себе вольтметр, амперметр, омметр. Разрешающая способность – 0,1 V (Вольт).

2. Устройство заряда-разряда IMAXB6.

Результаты экспериментального определения основных характеристики солевых и щелочных батареек представлены в таблице 1.

Табл. 1 Экспериментально определенные характеристики солевых и щелочных элементов питания разных фирм производителей (с указанием стоимости)

Характеристики химического источника тока

Солевые батарейки

Щелочные батарейки

Panasonic

(15 руб)

Varta

(15 руб)

Energizer

(40 руб)

Duracell

(50 руб)

Разрядное напряжение, V (Вольт)

1,65 ± 0,1

1, 57± 0,1

1,60 ± 0,1

1,59 ± 0,1

Максимальный ток, A (ампер)

1,57

1,36

1,74

1,86

Емкость, mA/h(миллиампер/час)

444

394

1257

1339

Исходя из результатов, представленных в таблице 1, можно сделать следующие выводы:

1. Разрядное напряжение исследуемых химических источников тока соответствует 1,5 V как для солевых, так и для щелочных батареек. То же разрядное напряжение для пальчиковых батареек тока приведено в литературных источниках.

2. Значения максимального тока являются наибольшими для щелочных батареек.

3. Емкости солевых батареек Panasonic и Varta находятся в пределе от 400-450 mA/h, что соответствует данным, приведенным в литературных источниках.

4. Емкости щелочных батареек Energizer и Duracell находятся в пределе от 1200 – 1350 mA/h, что немного ниже значений, приведенных в литературных источниках.

5. Сравнение таких характеристик химических элементов питания как максимальный ток и емкость для солевых и щелочных батареек позволило сделать вывод, что наиболее энергетически выгодными будут щелочные источники тока, емкость которых в 3 раза больше емкости солевых. С точки зрения экономической выгоды солевые батарейки уступают щелочным.

Экспериментальное исследование влияния состава солевых и щелочных батареек на окружающую среду

В данной части исследовательской работы отражены результаты экспериментов, доказывающих отрицательное влияние использованных солевых и щелочных батареек на окружающую среду.

Эксперимент №1 «Влияние загрязненной воды на растительные организмы»

Описание эксперимента: химические стаканы заполнить водопроводной водой. В каждый опустить по отростку комнатного растения. В первый и второй стаканчик погрузить очищенные от пленки батарейки – солевую и щелочную соответственно. Третий стакан оставить контрольным, для сравнения результатов. Через 3 дня оценить результаты эксперимента.

Оборудование и реактивы: химический стакан – 3 шт., маркер, водопроводная вода, солевая и щелочная батарейки, отростки комнатного растения.

Результаты эксперимента: по окончании эксперимента нами установлено, что отростки растения, стоящего в стаканах №1 и №2 с загрязненной использованным химическими источниками тока водой, завяли. А отростки, стоящие в стакане с чистой водой, не изменились и остались в прежнем состоянии. Можно сделать вывод, что вода, загрязненная выделяющимися из батареек химическими соединениями и элементами, отрицательно влияет на растительные организмы.

Рис. 1. Фото проведенного эксперимента №1, подтверждающего негативное влияние использованных химических источников тока на растительные организмы

Вывод: металлическая оболочка под действием воды корродирует и разрушается, а вредные химические элементы и их соединения, содержащиеся в батарейках, попадают в воду, загрязняя ее и оказывая губительное воздействие на живые организмы.

Эксперимент №2 «Влияние щелочной среды на корпус батарейки»

Описание эксперимента: почвы окружающей нас среды могут иметь, как кислую, так и щелочную среды. Чтобы выяснить, как влияет щелочная среда на химические источники тока, попавшие, например, на полигон ТБО, мы провели данный эксперимент. Для его осуществления нам необходимо было приготовить раствор медного купороса (CuSO4), среда которого является щелочной, и поместить на некоторое время в данный раствор использованные солевую и щелочную батарейки.

Оборудование и реактивы: химический стакан – 3 шт., маркер, водопроводная вода, медный купорос (CuSO4), солевая и щелочная батарейки.

Р езультаты эксперимента: помещенные в раствор медного купороса (щелочная среда) солевая и щелочная батарейки начали темнеть, затем на их поверхности образовалась ржавчина. Голубой цвет исходного раствора медного купороса изменился. В случае контакта с солевой батарейкой интенсивность окраски уменьшилась, а в случае со щелочной батарейкой окраска изменилась на зелено-голубую. Эти внешние признаки подтвердили тот факт, что произошла химическая реакция замещения – ионы металлов, входящих в состав батарейки заместили ионы меди в медном купоросе. Образовались, предположительно, соли (сульфаты) цинка и марганца:

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Рис.2. Фото проведенного эксперимента №2, подтверждающего образование вредных химических соединений при контакте батареек со щелочной средой

Вывод: в естественных условиях в результате попадания химических источников тока в щелочную среду образуются соли тяжелых металлов, загрязняющие почву и грунтовые воды.

Эксперимент №3 «Влияние кислой среды на корпус батарейки»

Описание эксперимента: для изучения влияния кислой среды на химические источники тока, мы поместили солевую и щелочную батарейки в раствор соляной кислоты (HCl). После помещения батареек в раствор наблюдали выделение газа. При поджигании этого газа издается глухой хлопок, что является качественной реакцией на выделяющийся газообразный водород.

Оборудование и реактивы: химический стакан – 2 шт., маркер, разбавленный раствор соляной кислоты (HCl), солевая и щелочная батарейка, спички.

Результаты эксперимента: в результате помещения в раствор соляной кислоты солевой и щелочной батарейки начала протекать химическая реакция замещения иона водорода (H+) соляной кислоты на катионы металлов, входящих в состав химических источников тока. Образовались соли тяжелых металлов (что подтверждалось появляющейся зеленой окраской, а также образовался газ водород – Н2.

2HCl + Mn = MnCl2 + H2

Рис.3. Фото проведенного эксперимента №3, подтверждающего образование вредных химических соединений при контакте батареек с кислой средой

Вывод: в естественных условиях в результате попадания химических источников тока в кислую среду, образуются соли тяжелых металлов, загрязняющие почву и грунтовые воды, а также выделяется газ водород (H2), который в смеси с кислородом воздуха называется «гремучим газом», взрывающимся при контакте с огнем или электрической искрой.

В результате проведенных нами экспериментов установлено, что неправильная утилизация химических источников тока (батареек) приведет к загрязнению окружающей среды. Выкидывая батарейку в мусорное ведро, мы увеличиваем концентрацию вредных веществ, попадающих в почву и воду.

Если же химические источника тока попадут на мусоросжигающий завод, то их утилизация в виде сжигании приведет к выделению в воздух огромного количества диоксидов (MnO2). Эти вещества, в свою очередь, способны накапливаться в различных органах человеческого организма и вызывать необратимые процессы, приводящие к различным заболеваниям. От них невозможно избавиться никаким кипячением, ведь это не микробы и бактерии [4].

Как же быть с батарейками после того, как они перестали работать? Ответ очевиден: правильно утилизировать эти химические источники тока. Не выкидывать их в мусорное ведро, а собирать. После чего сдавать в специализированные пункты приема отработанных химических источников тока, где им найдут правильное применение.

Заключение

Подводя итоги теоретического и экспериментального исследований, я могу с уверенностью сказать, что щелочные батарейки действительно обладают лучшими энергетическими характеристиками, нежели солевые (емкость которых оказалась меньше в три раза).

Химические источники питания действительно содержат вредные компоненты, которые пагубно влияют на окружающую среду и здоровье человека. Под воздействием кислой и щелочной сред почв нарушается целостность корпуса химического источника тока, и содержащиеся в нем вредные элементы и их соединения попадают в почву, подземные воды, и как следствие, в организм человека и животных. Все это происходит из-за неправильной утилизации элементов питания.

По результатам исследования сделаны следующие предложения, имеющий прикладной характер:

1. Щелочные батарейки обладают лучшими энергетическими характеристиками и соответствующей этим характеристикам ценой.

2. Необходимо следить за сроком годности батареек, а также правильно их эксплуатировать с целью продления срока службы.

3. Утилизировать химические источники питания нужно правильно. Запрещается выкидывать батарейки в мусорное ведро. Для сбора отработанных батареек необходимо использовать специальные ёмкости (пластиковые бутылки или полиэтиленовые пакеты) или сдавать их в специальные пункты сбора.

Если каждый из нас будет собирать отработанные батарейки отдельно от бытового мусора, сдавать их на утилизацию, мы будем пить чистую воду, дышать чистым воздухом и наслаждаться природой.

Список литературы

Багоцкий В.С. Химические источники тока. – М.: Энергоиздат, 1981 год. – 351 с.

Бельдеева Л.Н. Утилизация отработанных малогабаритных химических источников тока марганцево-цинковой системы/ Ползуновский вестник, №3, 2004. – С. 212-214.

Варенцов В.К. Химия. Электрохимические процессы и системы: учебно-методическое пособие. – НГТУ, 2013 год. – 60 с.

Гальперштейн Л.Я. Забавная физика. Знай и умей – М.: Детская литература, 1994год. – 255 с.

Горбунова В.В. Сбор и переработка отработанных химических источников тока // Химическая технология, №9, 2005 — С. 33-41.

Гринин А. С. Промышленные и бытовые отходы: хранение, утилизация, переработка. – М.: ФАИР-ПРЕСС, 2002год. – 336 с.

Дамаскин Б.Б. Электрохимия. Учебник для вузов. – М.: Химия, 2001 год. – 624 с.

Ефремов Б. Что нужно знать пользователю химических источников тока (марганцево-цинковых гальванических элементов) // Электронные компоненты, №1, 2001. — С. 56-61.

Коровин Н.В. Химические источники тока: справочник. – М.: МЭИ, 2003 год. – 740 с.

Миронов С. Химические источники тока на все случаи жизни: литиевые батарейки. – Новости электроники, №3, статья 7. 2013 год. – С. 32-38.

Назартаганов Д.Н. Исследование пальчиковой батарейки // Международный школьный научный вестник, № 5-2, 2017 год. – С. 194-201.

Химические источники тока. Виды и особенности. Устройство и принцип работыhttps://electrosam.ru/glavnaja/jelektrooborudovanie/jelektropitanie/khimicheskie-istochniki-toka/

Щелочные (алкалиновые батарейки) http://xn--80aabspfh9bq.xn--p1ai/alkaline.php

Просмотров работы: 473

Почему протекают батарейки?

В быту чаще используются солевые или щелочные (алкалиновые) батарейки. И иногда они дают сбой и протекают. Тем самым пачкая поверхность и выводя прибор из строя. Но чему же они текут? В этой статье попробуем разобраться.

Но для начала вспомним, из чего состоит батарейка?

Компоненты, из которых она состоит на 90%, являются электролит и два электрода.

Анод- подключенный к отрицательному полюсу и катод- подключенный к положительному. И если подключить батарейку в электрическую цепь в ней начнут происходить окислительно-восстановительные процессы. Взаимодействуя с электролитом, материал анода начинает окисляться и выделять электроны, которые и образуют электрический ток. Во время работы, в аноде образуется избыточное количество электронов и единственным выходом для них является перемещение к положительному полюсу.

Окислительно-восстановительные процессы протекают в батарейке постоянно, пока она подключена к электрической цепи и изменяя изначальный материал анода и катода, образуются другие элементы, которые мешают движению электродов и это приводит батарейку в негодность.

Почему протекают?

Понять причину протечек можно, если обратить внимание на материал, из которого изготавливаются те или иные батарейки, а также химические процессы, которые протекают внутри.

Например, в солевых батарейках, цинковый корпус, из которого она состоит является электродом, который взаимодействует с загустителями электролита. В результате этого, происходит коррозия цинка и электролит проникает наружу. Этот процесс чаще всего происходит потому что, батарейка хранится долгое время в нерабочем устройстве.

Еще одной причиной протечки солевых батареек является быстрое увеличение активной массы электролита. Это происходит, если батарейка пережила короткое замыкание или ее разрядили большим током. В это случае в батарейке происходит выдавливание электролита, который является электродом.

В алкалиновых элементах, корпус изготавливается из стали, которая является токоотводом положительного электрода, а вот цинк находится внутри, в виде порошка. В щелочные элементы помещается в два раза больше активной массы положительного электрода, поэтому, алкалиновые батарейки превосходят по мощности солевые. Такие батарейки протекают гораздо реже.

Что делать если протечка уже произошла?

Запомните, восстановить батарейку после протечки невозможно!

Если вы заметили, что батарейка в вашем устройстве протекла:

  1. Аккуратно извлечь ее из прибора
  2. Утилизировать батарейку в специально отведенных для этого местах
  3. Очистить контакты устройства с помощью спирта или уксуса
  4. Вставьте новую батарейку.

Внимание! Если в приборе протекла только одна батарейка из нескольких, нужно заменить все.

И в конце мы хотели бы рассказать об алкалиновых батарейках Prometheus Energy.

Самое главное наше преимущество, это надежность торговой марки Prometheus Energy.

Наши батарейки не текут, так как имеют корпус повышенной прочности. Вам больше не придется смывать щелочную жидкость и выбрасывать любимые часы, батарейки Prometheus Energy не доставляют лишних хлопот.

Надеемся, что наша статья помогла вам стать более осведомленными и следующий раз, при покупке батареек, вы сделаете правильный выбор.

Лучшая цена на щелочные батареи — отличные предложения на щелочные батареи высокого уровня от мировых лидеров продаж щелочных батарей

Отличные новости !!! Если щелочная батарея разряжена, вы находитесь в нужном месте. К настоящему времени вы уже знаете, что что бы вы ни искали, вы обязательно найдете это на AliExpress. У нас буквально тысячи отличных продуктов во всех товарных категориях. Ищете ли вы товары высокого класса или дешевые и недорогие оптовые закупки, мы гарантируем, что он есть на AliExpress.

Вы найдете официальные магазины торговых марок наряду с небольшими независимыми продавцами со скидками, каждый из которых предлагает быструю доставку и надежные, а также удобные и безопасные способы оплаты, независимо от того, сколько вы решите потратить.

AliExpress никогда не уступит по выбору, качеству и цене.Каждый день вы будете находить новые онлайн-предложения, скидки в магазинах и возможность сэкономить еще больше, собирая купоны. Но вам, возможно, придется действовать быстро, поскольку эта лучшая щелочная батарея в кратчайшие сроки станет одним из самых востребованных бестселлеров. Подумайте, как вам будут завидовать друзья, когда вы скажете им, что у вас высокий уровень щелочной батареи на AliExpress. Благодаря самым низким ценам в Интернете, дешевым тарифам на доставку и возможности получения на месте вы можете еще больше сэкономить.

Если вы все еще не уверены в высоком уровне щелочной батареи и думаете о выборе аналогичного продукта, AliExpress — отличное место для сравнения цен и продавцов.Мы поможем вам разобраться, стоит ли доплачивать за высококачественную версию или вы получаете столь же выгодную сделку, приобретая более дешевую вещь. И, если вы просто хотите побаловать себя и потратиться на самую дорогую версию, AliExpress всегда позаботится о том, чтобы вы могли получить лучшую цену за свои деньги, даже сообщая вам, когда вам будет лучше дождаться начала рекламной акции. и ожидаемая экономия.AliExpress гордится тем, что у вас всегда есть осознанный выбор при покупке в одном из сотен магазинов и продавцов на нашей платформе.Реальные покупатели оценивают качество обслуживания, цену и качество каждого магазина и продавца. Кроме того, вы можете узнать рейтинги магазина или отдельных продавцов, а также сравнить цены, доставку и скидки на один и тот же продукт, прочитав комментарии и отзывы, оставленные пользователями. Каждая покупка имеет звездный рейтинг и часто имеет комментарии, оставленные предыдущими клиентами, описывающими их опыт транзакций, поэтому вы можете покупать с уверенностью каждый раз. Короче говоря, вам не нужно верить нам на слово — просто слушайте миллионы наших довольных клиентов.

А если вы новичок на AliExpress, мы откроем вам секрет. Непосредственно перед тем, как вы нажмете «купить сейчас» в процессе транзакции, найдите время, чтобы проверить купоны — и вы сэкономите еще больше. Вы можете найти купоны магазина, купоны AliExpress или собирать купоны каждый день, играя в игры в приложении AliExpress. Вместе с бесплатной доставкой, которую предлагают большинство продавцов на нашем сайте, вы сможете приобрести alkaline battery high по самой выгодной цене.

У нас всегда есть новейшие технологии, новейшие тенденции и самые обсуждаемые лейблы. На AliExpress отличное качество, цена и сервис всегда в стандартной комплектации. Начните самый лучший шоппинг прямо здесь.

Таблицы щелочных и кислотных продуктов, помогающие сбалансировать pH

Читать 5 мин.

Эта статья может содержать партнерские ссылки.Это означает, что без каких-либо дополнительных затрат мы будем получать комиссию, если вы перейдете по ссылке и сделаете покупку. Это помогает покрыть наши расходы и поддерживать работу этого сайта. Благодарность!

Наши тела усердно работают, чтобы поддерживать наше здоровье… и нам даже не нужно обращать внимание.

Например, наши белые кровяные тельца постоянно ищут инфекции, аллергены и другие захватчики, с которыми необходимо бороться. Наша печень постоянно находится в режиме детоксикации, чтобы обрабатывать и устранять любые загрязнители, с которыми мы сталкиваемся в повседневной среде, в продуктах по уходу за телом и в продуктах питания. И наш метаболизм находится в постоянном стремлении поддерживать уровень pH в крови слегка щелочным.

Если с последнего урока химии прошло много времени, pH — это показатель того, насколько что-то является кислым или щелочным. Шкала варьируется от 0 (сильная кислота) до 14 (высокая) щелочность.

Итак, для контекста:

  • Лимонный сок и уксус очень кислые с pH около 2 ( кислотные вне организма, в любом случае — подробнее об этом чуть позже)
  • Отбеливатель и аммиак очень щелочные, с pH около 13 и 11 соответственно (не то чтобы мы их пили, а просто для контекста)
  • Вода нейтральна по номеру 7
  • И наш оптимальный pH крови находится в пределах 7.35 и 7,45

Почему это важно знать? Я имею в виду, мы только что сказали, что это (как и другие ключевые задачи) происходит автоматически, верно? Правильно! Но эти функции требуют работы, и дело в том, наша диета может повлиять на то, насколько легко (или нет) наше тело выполняет свои задачи .

В этой статье

Продукты, образующие кислоту и щелочь

Причина этого мини-урока в том, что пища, которую мы едим, может влиять на кислотно-щелочной баланс нашей крови.Это означает, что продукты, которые мы едим, могут либо помочь нашему организму поддерживать рН крови на оптимальном уровне… или помешать этим усилиям .

Но это может сбивать с толку, потому что продукты, которые мы обычно воспринимаем как кислые или щелочные, иногда могут иметь противоположный эффект на нашу кровь после того, как мы ее переварили. Например, лимоны, которые имеют кислую природу, могут оказывать ощелачивающее действие на нашу кровь . Другими словами, употребление лимона может повысить pH крови, делая ее более щелочной… не более кислой.

Голова немного кружится? Не волнуйтесь, я вам это легко распакую. Готовы?

От чего зависит, образует ли пища в нашем организме кислоту или щелочь?

Пищеварение начинается с нашей слюны в тот момент, когда пища попадает в рот. Как только пища проходит через наш пищеварительный тракт, ферменты и кислоты в нашем желудке еще больше расщепляют ее, и эффект не отличается от ее «сжигания». Изюминка заключается в том, что pH пищи может измениться после того, как она «сгорела» .Итак, снова что-то кислое по природе (например, лимоны) может оказывать ощелачивающее действие на нашу кровь при пищеварении .

Вот как ученые определяют влияние pH продукта на организм : они сжигают пищу, смешивают золу с водой, а затем анализируют содержание минералов в золе. Если минеральные вещества сильно щелочные, то пища, скорее всего, окажет ощелачивающее действие на организм (даже если вне тела она была кислой), и наоборот. Довольно круто, правда?

Как диета влияет на наш кислотно-щелочной баланс?

Допустим, мы едим пищу, которая оказывает кислотообразующее действие на нашу кровь — что слишком часто встречается в типичной западной диете.Наше тело будет работать над восстановлением баланса pH, высвобождая в нашу кровь богатые щелочью минералы, такие как кальций, фосфор и магний. Если мы не придерживаемся здоровой и сбалансированной диеты, нашему организму может потребоваться вывести эти важные минералы из костей, зубов и органов. Ой.

Независимо от того, что мы едим, наш организм будет постоянно стремиться контролировать щелочность крови . Вопрос лишь в том, упрощаем ли мы это для нашего тела?

  • Здоровая, хорошо сбалансированная диета ** помогает снабдить наш организм необходимыми минералами, одновременно предотвращая чрезмерно кислый уровень pH крови.
  • В отличие от этого, диета с преобладанием кислотообразующей (западной) диеты заставляет наш организм усерднее работать, чтобы поддерживать баланс pH. В результате нам, возможно, придется пожертвовать минералами из одной части нашего тела (костей, зубов, органов), чтобы контролировать уровень pH в крови.

** Сбалансированная диета включает примерно 60-80% щелочных продуктов и 20-40% кислотообразующих продуктов.

Сбалансированная (более щелочная) диета может помочь нашему организму оставаться здоровым с меньшими усилиями.

Таблицы щелочно-кислотных продуктов питания

Прокрутите вниз до таблиц , чтобы увидеть, какие продукты оказывают (от очень слабого до сильного) подщелачивающее или кислотное воздействие на ваш организм. Кроме того, скачайте эту распечатанную таблицу щелочно-кислотных продуктов, которую можно наклеить на холодильник.

Использование этих диаграмм

Обратите внимание, что тип почвы, используемой для выращивания фруктов и овощей, может влиять на их минеральное содержание, и результаты тестов могут отличаться. В результате разные диаграммы могут отображать несколько разные уровни pH одних и тех же продуктов.

Имея это в виду, используйте эти таблицы щелочно-кислотных продуктов в качестве общего руководства и не беспокойтесь, если таблица, которую вы видите здесь, немного отличается от другой, которую вы нашли в другом уголке Интернета. Небольшие различия в степени в конечном итоге не будут иметь большого значения. Что будет иметь наибольшее значение, так это замена обработанных пищевых продуктов свежими продуктами и добавление большего количества фруктов и овощей в свой рацион .

Исследования

СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

Руководство Natural Living

Найдите практические советы и природные альтернативы повседневным химическим веществам, вторгающимся в нашу жизнь.

часто задаваемых вопросов | Щелочная активированная вода

Видео-интервью FAQ о щелочной активированной воде подробно представлено г-ном Асенбаумом, чтобы глубже понять темы воды и очистки воды. В видео показаны самые важные вопросы и ответы, которые до сих пор вызывают сомнения, например: тема о воде и желудочных кислотах. Ниже вы найдете нашу подборку часто задаваемых вопросов, а также можете просмотреть нашу базу данных часто задаваемых вопросов.

Чтобы получить полную презентацию из видео, заполните, пожалуйста, нашу контактную форму.

Часто задаваемые вопросы | Щелочная активированная вода | Желудочная кислота

На этом веб-сайте вы можете задать свои новые вопросы. Пожалуйста, просмотрите нашу полную базу данных часто задаваемых вопросов заранее:

Разделенный на категории обзор всех наших часто задаваемых вопросов о щелочной, электроактивированной и водородной воде, противоположные мнения, технические вопросы и ответы, экспериментальные доказательства

Следующее вопросы и ответы были любезно собраны автором и исследователем Карлом Хайнцем Асенбаумом за последние 12 лет (!), и они постоянно обновляются и расширяются.Эти часто задаваемые вопросы и еще несколько вопросов, касающихся воды и водоподготовки, можно найти на немецком языке в его базе знаний.

Наиболее важные ответы на часто задаваемые вопросы Что такое водородная вода, соответственно, водородсодержащая вода и как ее получают?

Автор: Карл Хайнц Асенбаум, пятница, 28 октября 2016 г.

Перенос водорода в выдержанные продукты питания

Питьевая вода. Однако этого также можно избежать, если вы разделите мнение Хайнца Эрхардса. Также необходимо иметь ионизатор воды. Важной характеристикой щелочно-активированной воды является высокое содержание газообразного водорода dh3. С хорошим проточным ионизатором воды он имеет значение pH 9 и комнатную температуру от 1200 до 1300 мкг / л. Вы должны пить эту воду со значением pH до 9,5, , что означает, в зависимости от ионизатора, от 1250 до 1450 мкг / л. Если ионизатор воды может достигать более высоких значений pH, например pH 11, который не следует употреблять в течение длительного времени, также возможно значение dh3 в 1800 микрограммов (1,8 мг).Его можно использовать только для передачи водорода в другие продукты. Поскольку водород очень готов отдавать свои электроны, происходит снижение ОВП, что сигнализирует об увеличении доступности электронов.

Исследователь питания Проф. Манфред Хоффманн утверждает в своей книге «Из жизни в пищевых продуктах», что снижение ОВП, равное соответственно 18 мВ, означает удвоение предложения электронов и разницу в качестве определенного тип корма лучше всего объективно измерить, измерив ОВП: чем ниже, тем лучше!

Более низкий ОВП в основном наблюдается в органических продуктах питания. Но все же сильно зависит от свежести. Для ОВП, а под этим подразумевается содержание водорода в клеточной ткани, являющейся источником питания, очень непостоянно. Водород — самый мелкий из всех элементов, и как летучий газ может практически беспрепятственно улетучиваться из органических структур.
Решающим фактором является то, что при замачивании продуктов в щелочно-активированной воде содержание водорода увеличивается и, следовательно, «освежается».

Щелочная активированная вода.Что это такое, а что нет? Карл Хайнц Асенбаум, , вторник, 8 марта 2016 г.

Герман К .: Щелочная вода, щелочно-активированная вода, ионизированная вода, электроактивированная питьевая вода, электролитная вода, водородсодержащая вода…. медленно я не понимаю, что делать. Какую воду вы рекомендуете и какую?

  • Поскольку природа электроактивированной воды не была понята до недавнего времени, с 1931 года появилось более 50 различных описаний, которые можно пить очень хорошо.Первоначально изобретатель Альфонс Наттерер говорил о кислотной, щелочной и нейтральной электролитной воде. С тех пор решающее значение имеет электролитическое производство, в отличие от того, что я называю «химическими ионизаторами воды». Полный обзор отдельных описаний и процедур вы найдете на DVD-диске электронной книги этой книги часто задаваемых вопросов www.wasserfakten.com

  • Так как в Японии из-за другой конструкции ячеек изначально использовались только щелочные и кислотные были произведены, термин «щелочная ионизированная вода» был разработан для питьевой щелочной части.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

Back to top