Какой цельнометаллический фургон выбрать: Легкие коммерческие фургоны-иномарки: какими из них выгоднее владеть?

Что мне делать в фургоне?

• Вы в основном собираетесь водить машину или в основном будете жить в фургоне?

Какое техническое обслуживание я готов и как я буду делать?

• Самостоятельно? Выбирайте старые фургоны
• Не хотите много работать? Получите Sprinter

Что нужно учитывать при выборе возраста

• Что важнее? Живешь или едешь?
  Если вы большую часть времени будете водить автомобиль, возможно, вам захочется более комфортного и тихого вождения.
  Вы определенно захотите увеличить пробег, так что вам, вероятно, стоит проверить новые автомобили.
• Если жизнь важнее, и вы, например, медленно путешествуете, старая машина может быть отличным вариантом. В некоторых странах дешевле налоги и страховка.

Что нужно учитывать при выборе размера

• Буду ли я обслуживать фургон самостоятельно?
• Буду ли я большую часть времени жить в фургоне?
• Могу ли я работать в фургоне (офисная / настольная работа)?
• Насколько важно готовить?
• Какой уровень безопасности я хочу (с точки зрения взломщиков)?
• Какой уровень безопасности я хочу (с точки зрения обслуживания)
• Как вы собираетесь построить фургон? (Собираетесь использовать комплект?> Выберите совместимый фургон!)
• Какие помещения мне понадобятся?
  • Вам нужен стол? — это нужно исправить?
  • Вам нужна кухня?
  • Вам нужна ванная?

Простое в использовании программное обеспечение для проектирования фургонов

Вот отличный пример видео о том, что можно делать с помощью vanspace3d .Обязательно загляните на страницу их продукта, чтобы узнать больше об этом замечательном программном обеспечении.

Готовы начать рисовать?

Когда вы узнаете, какие элементы вам нужны, вы можете приступить к рисованию макетов. Возьмите план этажа вашей модели — и начните рисовать интерьеров. Готовы начать? Ознакомьтесь с нашими готовыми эскизами поэтажных планов .

Какие технические характеристики и функции мне нужны?

Стелс-кемпинг или нет?

Я знаю, всем нужен незаметный фургон.И я понимаю, что сам был склонен выбрать гангстерский фургон Sprinter, полностью изолировать себя от мира и с этого момента жить бесплатно.

Но есть интересный аргумент, чтобы не делать стелс-кемпер. Я читал это обсуждение на Reddit, и этот парень привел аргумент, что после того, как он жил в стелс-фургоне и в классическом автофургоне , он заметил, что в стелс-фургоне у него появилось гораздо больше проблем.

Причина в том, что «белый фургон на углу квартала» просто жуткий.Это правда, люди не будут знать, что вы там спите, но они также не знают, что вы делаете, , . На самом деле может быть что угодно. Разбить? ФБР? Думаю, тот, кто скрывает свои намерения, просто не производит хорошего настроения.

Он поговорил с , местным полицейским , который сказал, что если вы просто бездельничаете на открытом воздухе, и честно говорите об этом, у него не будет никаких проблем с этим ; в то время как с жутким Sprinter он определенно придет и проверит вас.

Так что, если вы не планируете делать кучу городских задоров, может быть, подумайте о милой Вестфалии?

Какие типы фургонов бывают?

Так что же тогда выбирать, если делать переоборудование кемпера?

Грузовые фургоны США

Примеры: Dodge Ram Vans, Chevy Express, GMC Savana

Если вы хотите начать с нуля, это отличная отправная точка.Грузовые фургоны широко доступны, потому что многие профессионалы используют их в качестве автопарка. Вы можете достать один примерно за 5000 долларов. Из-за доступности обслуживание стоит недорого.

Грузовые фургоны США в основном построены на раме пикапа. Это означает, что они тяжелые, что делает их долговечными. Доступно много запчастей, так как они имеют много общих частей с пикапами

Есть много запасных частей, и над ними легко работать. Кроме того, с ними могут работать практически все механики.

Фургоны-переоборудования

Фургоны-переоборудования уже модернизируются на заводе. Обычно это означает, что в них больше окон, складных сидений и дополнительных мест для хранения вещей. Это может сэкономить вам довольно много времени при сборке. Они немного дороже грузовых фургонов и не предназначены для постоянного проживания.

Euro Cargo фургоны

Примеры: Mercedes Sprinter, RAM ProMaster, Ford Transit

Это панельные фургоны из Европы.Они немного отличаются от американских фургонов, поскольку не основаны на шасси пикапа. Они широко доступны в ЕС, но не так много в США. Они примерно в 3 раза дороже обычных грузовых фургонов.

Техническое обслуживание дорогое, так как они сложны; для определенного обслуживания необходимо обратиться к дилеру.

Доступно множество моделей высшего класса.

Сэкономьте деньги на покупке Sprinter Van RV

Нужна помощь с покупкой следующего микроавтобуса Sprinter? Экономьте деньги — воспользуйтесь лучшим ресурсом в Интернете: знаменитым «Путеводителем покупателя» Грега Кейта.
Ознакомьтесь с 338-страничным Руководством покупателя Sprinter RV Buyer’s Guide здесь.

Автофургоны с закрытым кузовом или Luton

Примеры: 3,5 тонны Luton Van

или фургоны Luton поначалу выглядят немного странно, но, если подумать, они удобны для переоборудования. Шасси, кабина и двигатель точно такие же, как у их собратьев грузового фургона, хотя у них есть кузов-фургон, прикрепленный к задней раме.

Эти фургоны прямоугольной формы и шире, чем грузовые модели, что дает им гораздо большую площадь пола.Так что у вас будет гораздо больше места для работы. Кроме того, прямые стены облегчают изоляцию и предлагают много места для хранения вещей (у большинства из них есть полная переборка).

Самое приятное то, что вы получаете больше места без увеличения общей длины фургона.

Я не включил их в таблицу, так как все части такие же, как у грузовых фургонов, за исключением размера.

Классические микроавтобусы

Примеры: VW Vanagon, VW T1

Классические фургоны для отдыха всегда считались лучшими фургонами для отдыха на выходных.Их легко поддерживать и использовать; они маленькие, поэтому ими легко пользоваться; части доступны в разумных пределах. Каждый механик может работать над ними, включая вас, если вы готовы потратить часы.

Техническое обслуживание обходится недорого, но требует непрерывной работы. Они все время будут ломаться.

Они менее доступны, чем некоторые другие фургоны, что делает их более дорогими для покупки. О, и они выглядят просто потрясающе.

Промышленные фургоны Classic

Примеры: Mercedes 407D, Mercedes 508D, Mercedes Vario

Если вы живете в Европе, довольно легко достать классический промышленный фургон.Это просто потрясающие фургоны-переоборудования. Они очень надежны, содержатся в хорошем состоянии, имеют большое грузовое пространство, квадратные формы и могут нести тяжелые грузы (что, например, упрощает установку подвески в деревянном интерьере).

Кроме того, классические грузовые фургоны обычно немного шире, чем обычные или современные фургоны. Около 5-10 см. Это легко дает вам до 0,5 м2 дополнительной площади.

разумно доступны в ЕС, и над ними легко работать.Кроме того, каждый механик любит работать с этими фургонами, поскольку это одни из самых надежных и простых двигателей, которые когда-либо создавались.

Лучшая особенность этих промышленных фургонов — их двигатель: легенда гласит, что эти фургоны могут проехать более 1 000 000 км!

Полный обзор плюсов и минусов для фургона

Сузить

Теперь мы переходим к процессу исключения . Да, это определенно моя любимая часть любого решения.

Выберите два основных приоритета и определите, какие фургоны им лучше всего подходят, на основе приведенной выше таблицы.

Например, мои главные приоритеты — размер и низкие эксплуатационные расходы. Лучший выбор для этих двоих —

• размер: Классический промышленный фургон
• низкие эксплуатационные расходы: US Cargo van

Теперь несколько вопросов:

Старый или новый?

При выборе классики или модерна обычно есть два важных момента.

1. Уровень комфорта, который Вам нужен . Если это выше среднего, все классические и старые автомобили больше не подходят.
2. Ваш бюджет и метод обслуживания . Если вы хотите сделать это самостоятельно, обязательно рассмотрите классический автомобиль. Если вы не хотите делать это самостоятельно, но не хотите много тратить, купите довольно простую машину, которая не слишком старая.

Итак, теперь вы знаете, купите ли вы старую машину, новую машину или обычную машину. Отлично.Это очень сильно сужает круг вопросов.

4 Советы по покупке

Я не буду вдаваться в подробности основных советов по покупке, поскольку многие из них уже отлично справляются со всем, что вам нужно проверить (шины, подвеска, повреждения и т. Д.). Вместо этого я постараюсь дать вам несколько новых советов и свежий взгляд.

Состояние двигателя

Самая дорогая часть любого автомобиля — это двигатель, поэтому нужно быть уверенным, что двигатель стоит того. Есть

Основные советы по покупке

Чтобы дать вам полный обзор, это самые важные базовые проверки:

Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Некоторые химические элементы называются металлами .Они являются большинством элементов периодической таблицы. Эти элементы обычно обладают следующими свойствами:

1. Они могут проводить электричество и тепло.
2. Они легко формируются.
3. Они имеют блестящий вид.
4. Они имеют высокую температуру плавления.

Большинство металлов остаются твердыми при комнатной температуре, но это не обязательно. Ртуть жидкая. Сплавы — это смеси, в которых хотя бы одна часть смеси представляет собой металл. Примеры металлов: алюминий, медь, железо, олово, золото, свинец, серебро, титан, уран и цинк.Хорошо известные сплавы включают бронзу и сталь.

Изучение металлов называется металлургией.

Сходства металлов (свойства металлов) [изменить | изменить источник]

Большинство металлов твердые, блестящие, они кажутся тяжелыми и плавятся только при очень высоких температурах. Куски металла издают звон колокольчика при ударе чего-то тяжелого (они звонкие). Тепло и электричество могут легко проходить через металл (он проводящий). Кусок металла можно разбить на тонкий лист (он ковкий) или растянуть на тонкую проволоку (он пластичный).Металл трудно разорвать (у него высокая прочность на разрыв) или разбить (у него высокая прочность на сжатие). Если надавить на длинный тонкий кусок металла, он согнется, а не сломается (он эластичный). За исключением цезия, меди и золота, металлы имеют нейтральный серебристый цвет.

Не все металлы обладают этими свойствами. Ртуть, например, жидкая при комнатной температуре, свинец очень мягкий, а тепло и электричество не проходят через железо так, как через медь.

Мост в России металлический, вероятно, железный или стальной.

Металлы очень полезны людям. Их используют для изготовления инструментов, потому что они могут быть прочными и легко поддающимися обработке. Из железа и стали строили мосты, здания или корабли.

Некоторые металлы используются для изготовления таких предметов, как монеты, потому что они твердые и не изнашиваются быстро. Например, медь (блестящая и красного цвета), алюминий (блестящая и белая), золото (желтая и блестящая), а также серебро и никель (также белые и блестящие).

Некоторые металлы, например сталь, можно сделать острыми и оставаться острыми, поэтому их можно использовать для изготовления ножей, топоров или бритв.

Редкие металлы высокой стоимости, такие как золото, серебро и платина, часто используются для изготовления ювелирных изделий. Металлы также используются для изготовления крепежа и шурупов. Кастрюли, используемые для приготовления пищи, могут быть сделаны из меди, алюминия, стали или железа. Свинец очень тяжелый и плотный, и его можно использовать в качестве балласта на лодках, чтобы не допустить их опрокидывания или защитить людей от ионизирующего излучения.

Многие изделия, сделанные из металлов, на самом деле могут быть изготовлены из смесей по крайней мере одного металла с другими металлами или с неметаллами.Эти смеси называются сплавами. Некоторые распространенные сплавы:

Люди впервые начали делать вещи из металла более 9000 лет назад, когда они обнаружили, как получать медь из [] руды. Затем они научились делать более твердый сплав — бронзу, добавляя к ней олово. Около 3000 лет назад они открыли железо. Добавляя небольшое количество углерода в железо, они обнаружили, что из них можно получить особенно полезный сплав — сталь.

В химии металл — это слово, обозначающее группу химических элементов, обладающих определенными свойствами.Атомы металла легко теряют электрон и становятся положительными ионами или катионами. Таким образом, металлы не похожи на два других вида элементов — неметаллы и металлоиды. Большинство элементов периодической таблицы — металлы.

В периодической таблице мы можем провести зигзагообразную линию от элемента бора (символ B) до элемента полония (символ Po). Элементы, через которые проходит эта линия, — это металлоиды. Элементы, расположенные выше и справа от этой линии, являются неметаллами.Остальные элементы — это металлы.

Большинство свойств металлов обусловлено тем, что атомы в металле не очень сильно удерживают свои электроны. Каждый атом отделен от других тонким слоем валентных электронов.

Однако некоторые металлы отличаются. Примером может служить металлический натрий. Он мягкий, плавится при низкой температуре и настолько легкий, что плавает на воде. Однако людям не следует пробовать это, потому что еще одно свойство натрия состоит в том, что он взрывается при соприкосновении с водой.

Большинство металлов химически стабильны и не вступают в реакцию легко, но некоторые реагируют. Реактивными являются щелочные металлы, такие как натрий (символ Na) и щелочноземельные металлы, такие как кальций (символ Ca). Когда металлы действительно вступают в реакцию, они часто реагируют с кислородом. Оксиды металлов являются основными. Оксиды неметаллов кислые.

Соединения, в которых атомы металлов соединены с другими атомами для образования молекул, вероятно, являются наиболее распространенными веществами на Земле. Например, поваренная соль — это соединение натрия.

Кусок чистой меди, найденной как самородная медь

Считается, что использование металлов — это то, что отличает людей от животных. До того, как стали использовать металлы, люди делали инструменты из камня, дерева и костей животных. Сейчас это называется каменным веком.

Никто не знает, когда был найден и использован первый металл. Вероятно, это была так называемая самородная медь, которую иногда находят большими кусками на земле. Люди научились делать из него медные инструменты и другие вещи, хотя для металла он довольно мягкий.Они научились плавке, чтобы получать медь из обычных руд. Когда медь плавили на огне, люди научились делать сплав под названием бронза, который намного тверже и прочнее меди. Из бронзы делали ножи и оружие. Это время в истории человечества примерно после 3300 г. до н.э. часто называют бронзовым веком, то есть временем бронзовых орудий и оружия.

Примерно в 1200 году до нашей эры некоторые люди научились делать железные орудия труда и оружие. Они были даже тверже и прочнее бронзы, и это было преимуществом на войне.Время железных инструментов и оружия теперь называется железным веком. . Металлы были очень важны в истории человечества и цивилизации. Железо и сталь сыграли важную роль в создании машин. Золото и серебро использовались в качестве денег, чтобы люди могли торговать, то есть обмениваться товарами и услугами на большие расстояния.

В астрономии металл — это любой элемент, кроме водорода или гелия. Это потому, что эти два элемента (а иногда и литий) — единственные, которые образуются вне звезд.В небе спектрометр может видеть признаки металлов и показывать астроному металлы в звезде.

В организме человека некоторые металлы являются важными питательными веществами, такими как железо, кобальт и цинк. Некоторые металлы могут быть безвредными, например рутений, серебро и индий. Некоторые металлы могут быть токсичными в больших количествах. Другие металлы, такие как кадмий, ртуть и свинец, очень ядовиты. Источники отравления металлами включают горнодобывающую промышленность, хвостохранилища, промышленные отходы, сельскохозяйственные стоки, профессиональные воздействия, краски и обработанную древесину.

Точки плавления и кипения элементов Периодической таблицы

Точки плавления и кипения элементов Периодической таблицы Менделеева ХИМИЧЕСКАЯ ШКОЛА

Точки плавления и кипения очень важны физические свойства в химии, когда мы изучаем элементы и соединения. Различные элементы и соединения имеют разные точки плавления и кипения. Из изучения значений плавления и точки кипения элементов, мы можем получить представление о структуре элементов, межмолекулярных силах между молекулы или атомы и многое другое.




---

В этом руководстве мы рассмотрим следующие разделы.

• Причины разной температуры плавления и кипения элементов и соединений
• Сравнение значений точек плавления и кипения каждой группы в периодической таблице с тенденциями
• Температуры плавления и кипения органические соединения
• Сравнение точек плавления и кипения различных элементов и соединений в блоках s, p и d



Автор: Хешан Нипуна, дата обновления: 2020/01/05




---

Температура плавления и кипения элементов

Вариации точек плавления и кипения неясны (не имеют единообразного рисунка) по всей таблице Менделеева (это означает, что мы не всегда можем видеть подобную тенденцию.Вы поймете это, когда закончите читать это руководство).

Но мы видим, что некоторые элементы имеют более высокие температуры плавления и кипения, а некоторые — меньше. В В первой части этого урока мы изучаем точки плавления и кипения s, p, d блокирует элементы и их соединения, а затем — органические соединения.

IVA ^th групповые элементы (углерод и кремний) показывают высокие температуры плавления и кипения в секундах и третьи периоды соответственно, потому что они имеют ковалентную гигантскую решетку структур.




---

Температуры плавления и кипения за период

В первых трех периодах наблюдается четкая вариация точек плавления и кипения (имеет четкую тенденцию). Плавление и точки кипения увеличиваются до IVA группа с при движении слева направо. (Например, от натрия к аргону в третьем периоде). Группа IVA имеет элемент с наивысшей температурой плавления и кипения. Затем начинает снижаться температура плавления и кипения от группы VA к благородным газам (VIIIA).




---

Почему разные элементы и соединения имеют разные точки плавления и кипения?

Есть много причин для воздействия на точки плавления и кипения элементов и соединений. Одна или несколько вещей могут эффект до точек плавления и кипения.

1. Молекулярная масса — при увеличении молекулярной массы возможность увеличения плавления и кипения точка тоже высока.
2. Межмолекулярные силы , такие как водородные связи, силы диполь-дипольного притяжения, силы Ван-дер-Ваальса между атомами или молекулами.Когда межмолекулярные силы становятся сильнее, это также увеличивает температуры плавления и кипения. элементов и соединений.
3. Металлическая решетка (важно для определения температуры плавления металлов , таких как натрий, магний и другие металлические элементы)
4. Ионная решетка — В ионных соединениях, таких как NaCl, CaF ₂ , MgO, существует ионная решетка. Согласно прочность ионной решетки, температуры плавления и кипения могут различаться.



---

Элементы с самыми низкими температурами плавления и кипения за период

Инертные газы имеют элемент с самыми низкими температурами плавления и кипения за период, потому что их форма только ван-дер-ваальсова силы — они очень слабые, чтобы образовать сильную межмолекулярную силу между атомами.




---

Тенденции групп точек плавления и кипения таблицы Менделеева

Теперь мы собираемся узнать о том, как точки плавления и кипения элементов различаются в группах, рассматривая каждый группа отдельно.




---

Значения точек плавления и кипения s-блока

Блок

S содержит группу IA и группу IIA, и большинство элементов из них являются металлами без водород. (водород имеет как свойства щелочного металла, так и свойства галогена.)




---

Температура плавления и кипения щелочных металлов

Щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs): мягкие и имеют низкие температуры плавления и кипения.Щелочные металлы имеют только один валентный электрон на атом металла и, следовательно, энергия, связывающая атомы в кристаллической решетке металла, мала. Следовательно, металлические связи в этих металлах не очень сильно. Таким образом, температуры плавления и кипения снижаются при переходе от лития к цезию.




---




---

Водород

• Точка плавления: -259,2 ⁰ C
• Точка кипения: -252,9 ⁰ C



---

Температуры плавления и кипения щелочноземельных металлов

Щелочноземельные металлы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) имеют низкие температуры плавления и кипения по сравнению с металлами d-блока.Но их температуры плавления и кипения выше, чем у соответствующих щелочных металлов за тот же период из-за сравнительно меньший размер. Но точки плавления и кипения для щелочноземельных металлов не показывают регулярных тенденций. группа.




---

Почему щелочные металлы имеют более низкую температуру плавления, чем щелочноземельные металлы?

И щелочные, и щелочноземельные металлы находятся в блоке s. Мы знаем, что щелочные металлы имеют только один валентный электрон на атом металла.

Но щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона на атом металла.

Также щелочноземельные металлы имеют меньший размер, чем щелочные металлы.

Когда количество валентных электронов в решетке увеличивается до , металлическая связь становится прочной. Также, когда атомный радиус уменьшается, металлическая связь стать сильным. Также поэтому металлические связи щелочноземельных металлов намного сильнее щелочных металлов.

Следовательно, температуры плавления и кипения щелочных металлов ниже, чем температуры плавления и кипения щелочноземельных металлов




---

Почему бериллий имеет более высокие температуры плавления и кипения, чем другие представители второй группы?

Бериллий — атом наименьшего размера из элементов группы 2. Таким образом, его ионная решетка сильнее, чем у других щелочных земные металлы.




---

Температура плавления и кипения элементов p-блока

Теперь поговорим об изменении температур плавления и кипения p-блочных элементов.

В p-блоке есть различные типы элементов, включая металлы, неметаллы, и их физические состояния также очень разные. При комнатной температуре некоторые из них находятся в твердом состоянии, а некоторые — в газообразном. Бром тоже находится в жидком состоянии.

Блок

P содержит элемент с самой высокой точкой плавления (углерод) и элемент с самой низкой точкой плавления таблица Менделеева (гелий).

Теперь посмотрим на температуры плавления и кипения p-блочных элементов от группы 13 до группы 18.




---

Точки плавления и кипения галогенов и инертных газов

Галогены и благородные газы находятся в блоке p периодической таблицы. Галогены существуют в виде двухатомных молекул, таких как F ₂ , Cl ₂ , Br ₂ , I ₂ и благородные газы существуют в виде одноатомных молекул.

При понижении каждой группы молекулярная масса увеличивается, что может быть причиной более высоких точек плавления и кипения.Кроме того, все молекулы галогена и инертного газа образуют только силы Ван-дер-Ваальса, которые являются самыми слабыми межмолекулярными силами и не сильно влияет на плавление и кипение галогенов и благородных газов. Молекулярные массы молекул имеют Наибольшее влияние на повышение температуры плавления и кипения. Итак, точки плавления и кипения как галогена, так и инертных газов увеличиваются по группе.




---

Температуры кипения и плавления элементов 13 группы

Бор, алюминий, галлий, индий, таллий — элементы группы 13.Снижаются температуры плавления и кипения при движении вниз по группе. Однако снижение температуры плавления не такое регулярное, как температуры кипения. Галлий имеет очень низкую температуру плавления (303К).




---

Температуры плавления и кипения элементов 14 группы

Атомы этой группы образуют ковалентные связи друг с другом, поэтому между их атомами в обоих твердое и жидкое состояния.

Температуры плавления и кипения элементов 14-й группы намного выше, чем элементов 13-й группы.

При движении вниз по группе, температура плавления и кипения снижается.

Углерод (алмаз как аллотроп углерода) имеет самую высокую температуру плавления и температуру кипения между 14 группой. элементы.




---

Группа 15 элементов точки плавления и кипения

1. Азот имеет самую низкую температуру плавления точка и температура кипения.
2. Сурьма имеет самую высокую температуру плавления и кипения.



---

Элементы группы 16 точки плавления и кипения

1. Кислород имеет самую низкую температуру плавления и кипения.
2. Теллур (Te) имеет самую высокую температуру плавления и кипения.



---

Температуры кипения группы 17

Температура кипения увеличивается при переходе от фтора к йод.




---

Температуры плавления и кипения 3-х металлов

Температуры плавления и кипения 3-х металлов обычно выше, чем s блочных элементов.

Ванадий имеет самую высокую температуру плавления и цинк имеет самую низкую температуру плавления.

Но температуры плавления и кипения не имеют регулярных тенденций.





---

Почему цинк имеет самую низкую температуру плавления среди металлов серии 3d?

Цинк имеет конфигурацию стабильных электронов, 3d ¹⁰ 4s ² .Поэтому цинк не очень электроны к металлической решетке, как и другие 3d-металлы. Следовательно, прочность металлической решетки ниже, чем у других 3d-металлов. решетки. Таким образом, цинк имеет самую низкую температуру плавления в серии 3D-металлов.




---

Падение температуры плавления марганца

Конфигурация электронов марганца 3d ⁵ 4s ² . Эта конфигурация электронов имеет некоторую стабильность потому что все пять d-орбит наполовину заполнены (каждая d-орбита имеет один электрон.) Итак, вклад электронов в металлическая решетка ограничена марганцем. Поэтому решетка не очень прочная. Вот почему марганец внезапное падение температуры плавления.




---

Точки плавления и кипения соединений




Температуры плавления и кипения галогенидов щелочных металлов

плавления и кипения точек щелочного металла галогениды уменьшается с увеличением атомной массы галогенидов как:
F ^— > Cl ^— > Br ^— > I ^—
Пример: температура плавления NaCl выше, чем у NaBr

.

Для данного галогенид-иона точки плавления и кипения LiX всегда ниже, чем у NaX.





---

Температура плавления и кипения органических соединений

На сегодняшний день учеными всего мира открыты тысячи органических соединений. Открывая множество соединений, родилась органическая химия. В этой главе мы собираемся обсудить температуры плавления и кипения органических соединений.

Температуры кипения этана (алкана) и этановая кислота (карбоновая кислота) перечислены ниже, и это два разных типа органических соединений.

• Метан (CH ₄ ): -161,5 ⁰ C
• Этановая кислота (CH ₃ COOH): 118,1 ⁰ C



---

Следующие факты важны при изучении значений температуры плавления и кипения органических соединений.

• Относительная молекулярная масса
• Диполь-дипольные взаимодействия
• Способность образовывать водородные связи
• Структура углеродной цепи



Температура плавления и кипения алканов, алкенов, алкинов

• Алканы — неполярные молекулы.Между молекулами алканов действуют только силы Ван-дер-Ваальса. Когда относительная молекулярная масса увеличивается в алкане соединения, значения точек плавления и кипения также увеличиваются.
  
• Повышение температуры плавления и кипения алкана, алкена, алкины соответственно.

Рассмотрим этан, этен, этин

этин (соединение алкина) имеет самую высокую температуру плавления и кипения.




---

Когда количество водородных связей и прочность водородных связей увеличивается, температуры плавления и кипения повышаются.




Спирты, альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты

• Все спирты и карбоновые кислоты может образовывать водородные связи.
• Карбоновые кислоты образуют самые прочные и самые высокие среди них водородные связи.
• Итак, карбоновые кислоты имеют самые высокие температуры плавления и кипения.
• Диполь-дипольные взаимодействия между Молекулы альдегидов и кетонов менее прочны, чем водородные связи в спиртах.
• Следовательно, температуры плавления и кипения спиртов выше, чем у альдегидов и кетонов.



---

Температуры плавления и кипения алкилгалогенидных соединений

Атом галогена более отрицателен, чем атом углерода. Итак, связь C-X поляризована. Между алкилгалогенидными соединениями существует диполь-дипольное взаимодействие.Эти взаимодействия намного сильнее, чем межмолекулярные силы между алканами,

Точки плавления и кипения алкилгалогенидных соединений намного выше, чем у алканов.

Когда относительная молекулярная масса органического соединения увеличивается, температуры плавления и кипения также увеличиваются.

Теперь мы обсудим некоторые проблемы, сравнивая различные элементы и соединения, которые имеют разные точки плавления и кипения. Эти проблемы очень важны на экзаменах.Внимательно изучите их.




---




Температура плавления металлов p-блока выше, чем s-блока?

Сначала мы посмотрим, что такое металлы p-блока и какие металлы s-блока. Вы знаете, когда мы обсуждаем Что касается температур плавления металлов, так важна их металлическая решетка. Итак, теперь вы знаете, что мы должны узнать сравнить температуры плавления металлов p-блока и металлов s-блока.

Когда металлическая решетка металла прочная, этот металл с большой вероятностью имеет более высокую температуру плавления.

В качестве примера для сравнения взяты два металла, натрий и алюминий. Натрий — это блочный металл, а алюминий — п блок металлический. Но оба находятся в 3-м периоде таблицы Менделеева.

Из-за выделения трех электронов и меньшего радиуса металлическая решетка алюминия намного прочнее натрия. Таким образом, температура плавления алюминия выше, чем у натрия.




---

Почему элементы d-блока имеют более высокие температуры плавления, чем элементы s-блока?

d блочных элементов могут внести больше электронов в металлическую решетку.Например, ванадий может внести 5 электронов.

Но элементы блока s могут вносить только один или два электрона. Щелочные металлы могут иметь один электрон, а щелочноземельные металлы — два. электроны.

Добавление большего количества электронов в металлическую решетку увеличит прочность металлических связей.

Из-за более прочных металлических связей элементы d-блока имеют более высокие значения плавления.

Почему H ₂ S имеет меньшую точку кипения, чем H ₂ O

H ₂ S точка кипения: -60 ⁰ C

H ₂ O точка кипения: 100 ⁰ C

• При комнатной температуре сероводород (H ₂ S) представляет собой газ.Но вода (H ₂ O) — это жидкость. Это говорит нам H ₂ S имеет меньшую температуру кипения.
• H ₂ S и H ₂ O представляют собой молекулы изогнутой формы.
• O и S — элементы группы VIA.
• Молекулярная масса H ₂ S = 34 и молекулярная масса H ₂ O = 18. Молекулярная масса H ₂ S больше чем Н ₂ О .
• Но, между молекулами H ₂ O существует сильная водородная связь . H ₂ Молекулы S имеют только слабую диполь-дипольные взаимодействия .
  

Водородные связи в H ₂ O

• Из-за наличия сильных водородных связей в молекулах H ₂ O, H ₂ O имеет более высокую температуру кипения, чем H ₂ S , хотя H ₂ S имеет большую молекулярную массу.

у какого атома самая высокая температура плавления / кипения между Cs и W?

Вольфрам (W) имеет самую высокую температуру плавления из всех металлов. Цезий (Cs) — мягкий металл с очень низкой температурой плавления (28 ⁰ ° C).

Какой металл имеет самую высокую температуру плавления?

Вольфрам (Вт). Из металлов вольфрам имеет самую высокую температуру плавления в периодической таблице. Он расположен в блоке D. 3422 ⁰ C — температура плавления вольфрама.

Какой металл блока имеет самую высокую температуру плавления?

Бериллий имеет самую высокую температуру плавления из блочных металлов. Это около 1,287 ⁰ C

точки кипения и плавления группы 1а порядок

Li> Na> K> Rb> Cs> Fr> H

Литий имеет самую высокую температуру плавления и кипения, а водород — самую низкую в группе IA.Водород существует в виде газа при комнатной температуре, а франций — в жидком состоянии при комнатной температуре. Все остальные материалы группы IA являются твердыми при комнатной температуре.

Самая низкая температура плавления металлических элементов

Ртуть (Hg) имеет самую низкую температуру плавления (-38,83 ⁰ ° C), потому что ртуть имеет очень слабую металлическую решетку.

Какой элемент имеет самую низкую температуру плавления в периодической таблице Менделеева

Гелий (He) — это элемент с самой низкой температурой плавления (-272.2 ⁰ C). Гелий существует в виде атомов. Он не образует соединений и не создает межмолекулярных сил между атомами He. Также относительная молекулярная масса (1) очень низкая.

Остались вопросы? Спросите его прямо сейчас и найдите ответ.

Что можно понять под температурами плавления и кипения элементов в периодической таблице?

Мы знаем, что элементы в периодической таблице находятся в твердом, жидком и газообразном состоянии.Межмолекулярные силы, относительная молекулярная масса являются факторами, которые определяют температуру плавления и кипения элемента.

Рассмотрим два металла. Один металл имеет очень высокую температуру плавления, чем другой. В металлах металлическая решетка является основным фактором, определяющим температуру плавления и кипения. Более прочная металлическая решетка имеет более высокую температуру плавления.

Мы можем понять межмолекулярные силы элементов, относительные молекулярные массы, изучая температуры плавления и кипения.

Каковы температуры плавления и кипения некоторых горючих газов?

Мы можем перечислить несколько горючих газов и их точки плавления и кипения.

Алканы легко воспламеняются. В качестве примера рассмотрим метан. Температуры плавления и кипения метана составляют -182,4 ⁰ ° C и -161,5 ⁰ C соответственно.

Почему разные элементы имеют разную температуру плавления?

Температура плавления зависит от их молекулярной массы и межмолекулярных сил между элементами или молекулами.Различные элементы имеют разную молекулярную массу и межмолекулярные силы. Таким образом, их значения температуры плавления отличаются от других элементов и соединений.

точки кипения и плавления, которые зависят от каких факторов?

Температура плавления и кипения зависит от типа элемента или соединения. Это объясняется ниже.

• Если рассматривать металлы, их температура плавления и кипения зависит от их металлической решетки. Если их металлическая решетка прочная, температура плавления и кипения увеличивается.
• Когда мы подходим к таким молекулам, как кислород, вода, благородные газы, их температура плавления и кипения зависит от их молекулярной массы и межмолекулярных сил.
• Точки плавления и кипения ионных соединений, таких как хлорид натрия, зависят от их ионной решетки.

Почему элементы группы IIA плавятся при более высоких температурах, чем элементы группы IA?

Металлические решетки металлов группы II намного прочнее металлов группы i, потому что элементы группы II отдают два электрона решетке.Поэтому металлы группы i плавятся при более высоких температурах.

почему температура кипения кальция больше, чем у калия?

Прочность решетки кальция выше, чем у калия, по двум причинам.

1. Радиус кальция меньше, чем у калия.
2. кальций может отдавать два электрона металлической решетке, в то время как калий может отдавать только один электрон.

По этим двум причинам металлическая решетка кальция намного больше, чем у калия.

, что имеет точку плавления -219 ⁰ ° C и точку кипения -183 ⁰ ° C?

Кислород (O ₂ )

Какие-либо их соединения не имеют точки плавления?

Да. Есть. Некоторые соединения неустойчивы к нагреванию. При нагревании такое соединение они разлагаются на другое вещество.

Пример:

Карбонат никеля (NiCO ₃ ) при нагревании разлагается до NiO и CO ₂ .

Точка плавления Mg находится в блоке s?

Металлическая решетка магния намного прочнее натрия. Таким образом, температура плавления Mg выше, чем у Na.

что происходит с точкой плавления в блоке s

Если вы изучите блочные элементы в тот же период, вы увидите, что щелочноземельный металл (группа 2) имеет более высокую температуру плавления, чем щелочной металл (группа 1), потому что прочность решетки щелочноземельного металла выше, чем у щелочноземельного металла.

почему некоторые элементы имеют высокую температуру плавления?

Когда некоторые элементы превосходят по некоторым свойствам, они имеют высокую температуру плавления.

В качестве примера можно рассмотреть металлы. Когда мы говорим о металлах, необходимо понимать металлическую решетку. Когда металлическая решетка прочная, этот металл имеет более высокую температуру плавления. Металлическая решетка натрия слабее магния. Следовательно, магний имеет более высокую температуру плавления, чем натрий.

В качестве другого примера взяты вода и сероводород.Вода образует водородные связи, которые представляют собой самый сильный тип межмолекулярных сил. Но сероводород не может образовывать водородные связи. Таким образом, вода имеет более высокую температуру плавления, а также температуру кипения.

Статьи по теме

Число окисления Элементы в периодической таблице Характеристики металлов в периодической таблице Почему составы имеют разные точки кипения? — Причины колебаний температуры кипения O ₂ , HBr, этанола Органическая химия и соединения Реакции и возникновение щелочных металлов Реакции и возникновение щелочноземельных металлов Неорганические химические реакции и возникновение

межмолекулярная связь — силы Ван-дер-Ваальса

Мгновение спустя электроны вполне могли переместиться на другой конец, изменив полярность молекулы.

Это постоянное «плескание» электронов в молекуле вызывает быстрое колебание диполей даже в самой симметричной молекуле. Это происходит даже с благородными газами, такими как гелий, которые состоят из отдельных несвязанных атомов.

Если оба электрона гелия оказываются на одной стороне атома в одно и то же время, ядро ​​больше не покрывается электронами должным образом в этот момент.

Как временные диполи вызывают межмолекулярное притяжение

Я собираюсь использовать ту же ромбовидную диаграмму, чтобы представить любую молекулу , которая на самом деле могла бы иметь гораздо более сложную форму.Форма имеет значение (см. Ниже), но простая форма значительно упрощает рисование диаграмм и понимание происходящего.

Представьте себе молекулу, имеющую временную полярность, к которой приближается молекула, которая оказывается полностью неполярной именно в этот момент. (Довольно маловероятное событие, но оно значительно упрощает построение диаграмм! В действительности, одна из молекул, вероятно, будет иметь большую полярность, чем другая в то время, и поэтому будет доминирующей.)

По мере приближения правой молекулы ее электроны будут притягиваться слегка положительным концом левой.

Это устанавливает индуцированный диполь в приближающейся молекуле, который ориентирован таким образом, что +-конец одной притягивается к-концу другой.

Мгновение спустя электроны в левой молекуле вполне могли переместиться на другой конец. При этом они будут отталкивать электроны в правом.

Полярность обеих молекул меняется, но у вас все еще есть + притягивающий -. Пока молекулы остаются близко друг к другу, полярности будут продолжать синхронно колебаться, так что притяжение всегда сохраняется.

Нет причин, по которым это должно быть ограничено двумя молекулами. Пока молекулы находятся близко друг к другу, это синхронизированное движение электронов может происходить в огромном количестве молекул.

Эта диаграмма показывает, как целая решетка молекул может удерживаться вместе в твердом теле с помощью дисперсионных сил Ван-дер-Ваальса. Мгновением позже, конечно, вам придется изобразить совершенно другую схему распределения электронов при их перемещении — но всегда синхронно.

Сила рассеивающих сил

Дисперсионные силы между молекулами намного слабее, чем ковалентные связи внутри молекул. Невозможно дать точное значение, потому что величина притяжения значительно зависит от размера молекулы и ее формы.

Как размер молекулы влияет на силу дисперсионных сил

Температура кипения благородных газов

.